A là dung dịch NaHSO4; B là dung dịch Na2CO3. Khi nhỏ từ từ 100 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thì thu được 198,9 gam dung dịch. Nếu nhỏ rất từ từ 100 gam dung dịch B vào 100 gam dung dịch A thì thu được 197,8 gam dung dịch.
Mặt khác, khi thêm 50 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thì thu được 150 gam dung dịch.
Hãy giải thích hiện tượng trên và xác định nồng độ % của mỗi dung dịc A, B
Gọi số mol NaHSO4 trong 100g dd NaHSO4 là a, số mol Na2CO3 trong 100g dd Na2CO3 là b
-Số mol NaHSO4 trong 100g dung dịch NaHSO4 là 0,5a
-Khi thêm 50g dung dịch NaHSO4 vào 100g dung dịch Na2CO3 thì thu được 150g dung dịch chứng tỏ phản ứng không có khí thoát ra
\(\text{NaHSO4 + Na2CO3 → NaHSO4 + NaHCO3}\)
0,5a....................b
\(\text{0,5a ≤ b → a ≤ 2b}\)
- Khi nhỏ từ từ A vào B sẽ xảy ra các phản ứng theo thứ tự như sau:
\(\text{NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3}\)
b............................b
\(\text{NaHSO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + CO2↑ + H2O}\)
a-b.........................a-b................................a-b
m dd sau p.ư = mdd NaHSO4 + mdd Na2CO3 - mCO2 = 198,9
→ 100 + 100 - 44.(a-b) = 198,9
→ a - b = 0,025 mol
- Khi nhỏ từ từ B vào A sẽ xảy ra phản ứng như sau:
\(\text{2NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O}\)
a............................a/2..................................a/2
mdd sau phản ứng = mdd NaHSO4 + mdd Na2CO3 - mCO2 = 197,8
→ 100 + 100 - a/2.44 = 197,8
→ a = 0,1
→ b = 0,075
\(\text{C% (NaHSO4) = 0,1 . 120 : 100 . 100% = 12%}\)
\(\text{C% (Na2CO3) = 0,075 . 106 : 100 . 100% = 7,95%}\)
