a, \(\dfrac{V_{CO_2}}{V_{O_2}}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{5}{1}\)

→ Gọi: n_O2 = a (mol) ⇒ n_CO2 = 5a (mol)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{32a+44.5a}{a+5a}=42\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow d_{A/kk}=\dfrac{42}{29}\approx1,45\)

b, Ta có: \(n_A=\dfrac{10,5}{42}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_A=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

_____0,5_________0,5 (mol)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,5___________________0,5 (mol)

⇒ m_CaCO3 = 0,5.100 = 50 (g)

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\left(1\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\left(2\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\)

Từ \(\left(1\right)\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=n.M=0,5.\left(40+12+3.16\right)=50\left(g\right)\)

Vậy kết tủa \(CaCO_3\) có \(m=50\left(g\right)\)

1) Phenolphtalein sẽ làm mẫu chuyển sang màu hồng nhạt

\(\rightarrow NaOH\)

Phenolphtalein sẽ làm mẫu chuyển sang không màu

\(\rightarrow H_2SO_4\)

Còn lại 2 mẫu \(MgCl_2;NaNO_3\)

\(2NaOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(\Rightarrow\) Phản ứng cho ra kết tủa trắng \(\rightarrow MgCl_2\)

Còn lại là \(NaNO_3\)

Do 2 bài trùng lặp nên mình làm tiện thể nhé.

`Mg+ZnSO_4->MgSO_4+Zn`

`2Al+3ZnSO_4->Al_2(SO_4)_3+3Zn`

Bài 2

PTHH:

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

0,1------------0,1---------0,1 mol

`n Mg=(2,4)/24=0,1 mol

=>`m_(MgCl_2)=0,1.95=9,5g`

=>`m_(H_2)=0,1.2=0,2g`

+, Trong 3 kim loại Mg, Al, Fe chỉ có duy nhất Fe không phản ứng với dung dịch ZnSO_4.
 +, PTPU: Mg + ZnSO₄ -> MgSO₄ + Zn
                 2Al   + 3ZnSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

a)

`2Ba+O_2->2BaO`

`4K+O_2->2K_2O`

`2Mg+O_2->2MgO`

`3Fe+2O_2->Fe_3O_4` (to)

`4Al+3O_2->2Al2_O3`

`2Cu+O_2->2CuO`(to)

b)

`Ba+Cl_2->BaCl_2`

`2K+Cl_2->2KCl`

`Mg+Cl_2->MgCl_2`

`Fe+Cl_2->FeCl_3`(to)

`Al+Cl_2->AlCl_3`(to)

c)

`Ba+H_2SO_4->BaSO_4+H_2`

`K+H_2SO_4->K_2SO_4+H_2`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al2(SO_4)_3+3H_2`

d)

`Ba+2H_2O->Ba(OH)_2+H_2`

`2K+2H_2O->2KOH+H_2`

Tham khảo.

 

 

 

 

 

Độ tan của CUSO4 ở nhiệt độ t1 (20°C) là 20g / 100g nước.Độ tan của CUSO4 ở nhiệt độ t2 (34.2°C) là 34.2g / 100g nước.Ta có 134.2g dung dịch ở nhiệt độ t2.

Tính khối lượng nước trong 134.2g dung dịch:
Đặt khối lượng nước là x, khối lượng CUSO4 là y. Ta có:

x+y=134.2gx+y=134.2gTính khối lượng CUSO4 trong dung dịch:
Từ độ tan ở nhiệt độ 34.2°C:34.2100=yx  ⟹  y=34.2100x10034.2​=xy​⟹y=10034.2​xGiải hệ phương trình:
Thay y vào phương trình đầu tiên:x+34.2100x=134.2gx+10034.2​x=134.2g134.2100x=134.2g  ⟹  x=100g100134.2​x=134.2g⟹x=100g

Khi đó:

y=134.2g−100g=34.2gy=134.2g−100g=34.2g

Tính khối lượng nước trong 25g tinh thể CUSO4·nH2O:
Khi hạ nhiệt độ xuống t1, CUSO4 sẽ kết tinh:

25g là khối lượng tinh thể, và gồm cả CUSO4 và nước.

Tính số mol CUSO4:
Khối lượng mol CUSO4 = 159.61g/mol.

nCUSO4=25g159.61g/mol≈0.156molnCUSO4​=159.61g/mol25g​≈0.156molTính khối lượng nước ngậm:
Khi đã xác định n, ta có:CUSO4 kết tinh với n phân tử nước, với khối lượng tổng:25g=159.61g/mol⋅0.156+n⋅18g/mol25g=159.61g/mol⋅0.156+n⋅18g/mol

Ta tính ra được n:

25g=25g+n⋅18g/mol  ⟹  n≈525g=25g+n⋅18g/mol⟹n≈5

Vậy, công thức phân tử của CUSO4·nH2O là CUSO4·5H2O.

1. PT: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

2. \(n_{CuCl_2}=\dfrac{270.5\%}{135}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Cu(OH)2 = 0,1.98 = 9,8 (g)

3. \(n_{NaOH}=2n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{80}.100\%=10\%\)

4. \(n_{NaCl}=2n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 270 + 80 - 9,8 = 340,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{340,2}.100\%\approx3,4\%\)

 

5. \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

6. \(P_2O_5+6NaOH\rightarrow2Na_3PO_4+3H_2O\)

7. \(H_2SO_4+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

8. \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

9. \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

10. \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)