Bài 8. Một số bazơ quan trọng

nAl=0,02ml

nNaOH=0,075 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

              0,02->0,06->0,02->0,03

pTHH: AlCl3+3NaOH=> Al(OH)3+3NaCl

               0,02:0,075=>nNaOH dư theo nAlCl3

p/ư:        0,02->0,06------>0,02

=> m kết tủa= m Al(OH)3=0,02.78=1,56g

mik chỉ biết kq là 1,17

1)\(n_{NaOH}:\dfrac{60.10\%}{100\%.40}=0,15\left(mol\right)\)

KL dung dịch sau p/ư: 60+40=100(g)

\(n_{NaCl}:\dfrac{100.5,85\%}{100\%.58,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

1...................1...............1.................(mol)

0,1................0,1............0,1...............(mol)

-> NaOH dư

C% dd HCl: \(\dfrac{0,1.36,5}{40}.100\%=9,125\%\)

"cho 1/2 dd X tác dụng với NaOH dư thu được 9,58 gam kết tủa", em xem lại nhé vì 9.58  không ra số chắn mà 9.85 mới ra số chẵn, vì vậy anh sẽ giải theo số 9.85.
1/2 dd X thì dc 9.85 nên 2/2 dd X dc 9.85*2=19.7 =>nBaCO3=0.1 =>n=0.1
1/2 dd X dc 15.76 nên 2/2 dd X dc 15.76*2= 31.52 => nBaCO3=0.16 => n=0.16
áp dụng định luật bảo toàn điện tích:nNa+=0.16+0.24-0.1*2=0.2
Ba(HCO3)2 --> BaCO3  + CO2 + H2O
     0.08               0.08
===> m= 0.08*197=15.76

Cho quỳ tím vào : 
+ Nếu hóa đỏ là : NH4HSO4, HCl, H2SO4 (nhóm 1) 
+ Nếu hóa xanh là: Ba(OH)2 
+ Không hiện tượng: BaCl2, NaCl (nhóm 2) 

Cho Ba(OH)2 vào nhóm 1 thì : 
- Không có hiện tượng gì là HCl 
Ba(OH)2 + 2HCl ----> BaCl2 + 2H2O 
- Có kết tủa và khí khai là NH4HSO4 
NH4HSO4 + Ba(OH)2 -----> BaSO4↓ + NH3↑+ 2H2O 
- Có kết tủa là H2SO4 
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4↓ + 2H2O 

Cho H2SO4 vừa nhận biết được vào nhóm ( 2 ) 
Không hiện tượng là NaCl 
Tạo kết tủa: BaCl2 
BaCl2 + H2SO4 ----> BaSO4↓ + 2HCl 

Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O

x                           x

2R + 2nH2SO4 ---> R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

y                           y/2

Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu

x       x                               x

nZn + R2(SO4)n ---> nZnSO4 + 2R (4)

ny/2     y/2

TH1. Nếu R là kim loại Al thì không có phản ứng (4) do đó chất rắn thu được là Cu (loại) vì khối lượng Cu sinh ra không thể = khối lượng Zn phản ứng.

TH2. Nếu R là Fe thì phản ứng (4) sẽ là: Zn + Fe2(SO4)3 ---> ZnSO4 + 2FeSO4. Do đó chất rắn thu được sau phản ứng là Cu (x mol = số mol Cu ban đầu) = khối lượng của Zn = 65 (x + y/2). Do đó: 64x = 65(x+y/2) loại. (y là số mol kim loại R ban đầu).

TH3. Nếu R là Ag thì p.ư (4) sẽ là Zn + Ag2SO4 ---> ZnSO4 + 2Ag. Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu (x mol) và Ag (y mol). Zn đã phản ứng là x + y/2 mol.

Do đó, ta có: 64x + 108y = 65(x+y/2) hay x = 75,5y. Mặt khác: 64x + 108y = 4,94

Giải hệ thu được y = 0,001 mol. Như vậy %Ag = 0,108.100/4,94 = 2,18% (hợp lí vì đây là tạp chất nên chiếm tỉ lệ % nhỏ).

TH4. Nếu R là Au thì p.ư (4) sẽ là: 2Zn + Au2(SO4)3 ---> 3ZnSO4 + 2Au.

Ta có: 64x + 197y = 65(x+y) hay x = 132y thay vào pt: 64x + 197y = 4,94 thu được y = 0,00057 mol. Do đó %Au = 0,00057.197.100/4,94 = 2,28%.

CH₂ =CH-CH=CH₂  + CH₂=CH-CN -> Cao su buna-N .Do đó ta dùng  phương pháp quy đổi quy cao su buna –N thành CH₂ =CH-CH=CH₂ (C₄H₆) và CH₂=CH-CN (C₃H₃N) .Vậy đốt Cao su buna-N coi như đốt C₄H₆ và C₃H₃N
C₄H₆    +    5,5O₂    -------->    4CO₂          +          3H₂O
 a mol  - -> 5,5a  ------------- > 4a ---------------- > 3a
2C₃H₃N    + 7,5O₂  ------>  6CO₂   +    3H₂O    +   N₂ 
 b mol  --->3,75b -------- > 3b  ------ > 1,5b --- > 0,5b
Coi n không khí = 1 mol => nO_{2 pư}  =0,2 mol ; n_N2  =0,8 mol
Vì ở nhiệt độ 136,5⁰C nên H₂O cũng ở thể khí ( hơi ) .Vậy :
Tổng số mol CO₂  = 4a  + 3b)  mol
Tổng số mol H₂O  = 3a  + 1,5b)  mol
Tổng số mol N₂  = 0,5b  + 0,8)  mol
=> Tổng số mol khí sau phản ứng  = ⁴a  + 3b)  +³a  + 1,5b)  +⁰,5b  + 0,8)   =⁷a +5b +0,8) mol
Trong cùng điều kiện % về thể tích cũng là % về số mol .Ta có hệ
 

Tỉ lệ số mol C₄H₆ và C₃H₃N cũng chính là tỉ lệ mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin

Bạn tự viết PTHH nhé

mddHNO3=126.14g

mHNO3=126.14x10%=12.614g<=>0.2mol

Đặt mddA=a(g)

->mNaOH=0.04ag;mCa(OH)2=0.037ag

->nHNO3 được trung hòa=0.04a:40+2x0.037:74=0.002amol

->0.002a=0.2->a=100g

Bạn xem lại xem có đúng không nhé