Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Ví dụ :

\(Cu + Fe_2(SO_4)_3 \to CuSO_4 + 2FeSO_4\)

2 muối mới là \(CuSO_4,FeSO_4\)

a, Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện bọt khí do khí Hidro (H2) tạo thành.

b, Cháy sáng trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt, tạo ra Al₂O_{3 .}

c, Mẫu Na chuyển động nhanh trên mặt nước , tan dần cho đến hết, có khí H2 bay ra, phản ứng toả nhiều nhiệt đồng thời dung dịch chuyển sang màu hồng .

a) Hiện tượng : 

- Viên kẽm tan dần trong dd axit

- Xuất hiện bọt khí không màu thoát ra

b) Hiện tượng : Có chất rắn màu trắng xuất hiện

c) Hiện tượng : 

+ Mẩu Natri tan dần

+ Xuất hiện bọt khí không màu thoát ra

+ Dung dịch trong suốt chuyển dần sang màu đỏ 

2Al +  3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

Fe  +  H₂SO₄    →    FeSO₄  +   H₂

nH₂=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

Gọi số mol của Al và Fe trong 11 gam hỗn hợp là x và y mol ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và y = 0,1

Theo tỉ lệ phương trình => nH₂SO₄ cần dùng = nH₂ = 0,4 mol

=> V_H2SO4 cần dùng = \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 lít

%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)= 49,1% => %mFe = 100- 49,1 = 50,9%

PTHH : Cu  +  2AgNO₃ → Cu(NO₃)  +  2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x => nAg = 2x

Khối lượng lá Cu tăng = mAg _{(bám vào)} = mCu _{phản ứng tan ra} = 2x.108 - 64x=1,52 

=> x =0,01 mol 

=> mCu phản ứng = 0,01.64 = 0,64 gam , mAgNO₃ phản ứng = 0,02.170= 3,4 gam

PT: \(2R+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2RCl_3\)

Ta có: \(n_R=\dfrac{5,6}{M_R}\left(mol\right)\)

\(n_{RCl_3}=\dfrac{16,25}{M_R+106,5}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=n_{RCl_3}\)

\(\Rightarrow\dfrac{5,6}{M_R}=\dfrac{16,25}{M_R+106,5}\)

\(\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)

Vậy: R là Fe.

Bạn tham khảo nhé!

Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24% => x=0,02 => 0,02(106+18n)=5,72 => n=10 => công thức là Na2CO3.10H2O.

n_CuO = 8 : 80 = 0,1 (mol); n_H2 = 4,48 : 22,4 = o,2 (mol)

PTHH : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

_{_________a_____________________a_}

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

_b_________________b_

2Cu + O₂ → 2CuO

_0,1_________0,1_

m_Fe,Zn = 18,5 - 0,1.64 = 12,1 (g)

Ta có hệ phương trình:

56a + 65b = 12,1

a + b = 0,2

⇒ a = b = 0,1 (mol)

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_Zn = 18,5 - 6,4 - 5,6 = 6,5 (g)

PTHH: \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Gọi số mol Cu phản ứng là x \(\Rightarrow n_{Ag}=2x\)

Ta có: \(108\cdot2x-64x=1,52\) \(\Rightarrow x=n_{Cu}=0,01mol\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,02mol\) \(\Rightarrow C_{M_{AgNO_3}}=\frac{0,02}{0,02}=1\left(M\right)\)

Cho Mg vào hỗn hợp 2 muối khi đó CuCl₂ tác dụng với Mg để tạo muối Magie Clorua

PTHH: \(Mg+CuCl_2\rightarrow MgCl_2+Cu\)