Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại
Các câu hỏi tương tự
Câu 1: Cho 7,8g K vào dd CuSO4 16% kết thúc pứ thu đc khí A, dd B, kết tủa C.a. Tính V của A.b. Tính C% các chất trong B.c. Tính khối lượng kết tủa C.Câu 2: Hòa tan hết 4,6g K vào 195,4g H2O thu đc dd A.a. Tính C% dd A.b. Cho 0,5 mol Na2O vào x gam dd A thu đc dd B có nồng độ 45%.Tính x.c. Tính V của SO2 nhỏ nhất (đktc) để pứ hết với 200g dd A.Câu 3: Hòa tan hết 0,2 mol K vào 192,4g H2O thu đc dd X.a. Tính C% của dd X.b. Cho 0,2 mol K2O vào a gam dd X thu đc dd Y có nồng độ 11,43%.Tìm giá trị củ...
Đọc tiếp
Câu 1: Cho 7,8g K vào dd CuSO4 16% kết thúc pứ thu đc khí A, dd B, kết tủa C.
a. Tính V của A.
b. Tính C% các chất trong B.
c. Tính khối lượng kết tủa C.
Câu 2: Hòa tan hết 4,6g K vào 195,4g H2O thu đc dd A.
a. Tính C% dd A.
b. Cho 0,5 mol Na2O vào x gam dd A thu đc dd B có nồng độ 45%.Tính x.
c. Tính V của SO2 nhỏ nhất (đktc) để pứ hết với 200g dd A.
Câu 3: Hòa tan hết 0,2 mol K vào 192,4g H2O thu đc dd X.
a. Tính C% của dd X.
b. Cho 0,2 mol K2O vào a gam dd X thu đc dd Y có nồng độ 11,43%.Tìm giá trị của a.
c. Tính V khí CO2 lớn nhất (đktc) có thể pứ với 200g dd X.
Câu mình mới đăng thiếu cho đăng lại nha : Cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn C.a/ Tính m rắn C.b/ Tính nồng độ mol/l của muối tạo thành trong dung dịch.
Đọc tiếp
Câu mình mới đăng thiếu cho đăng lại nha : 
Cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn C.
a/ Tính m rắn C.
b/ Tính nồng độ mol/l của muối tạo thành trong dung dịch.
thực hiên phản ứng nhiệt nhôm giữa bột Al với bột Fe2O3(hiệu suất=100%) được hỗn hợp X.Trộn đều hỗn hợp X thành 2 phần,phần 2 nhiều hơn phần một 134g.Cho phần 1 tác dụng với NaOH dư được 16,8(lít) H2(ở đktc).Phần 2 cho tác dụng với HCL dư được 84(lít) H2(ở đktc).Tính khối lượng các chất trong X.
Chuyển biến các phương trình sau:
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al
Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO
Na→NaOH→Cu(OH)2→CuO→Cu
Hòa tan 7,8 g hỗn hợp kim loại A (hóa trị 2) và kim loại B (hóa trị 3) bằng d2 H2SO4 loãng vừa đủ thu 8, 96 lít H2 . Xác định A, B và tính TP % m mỗi kim loại . Biết số mol kim loại hóa trị 3 bằng số mol kim loại hóa trị 2, khối lượng mol kim loại hóa trị 2 bằng 8/9 kim loại hóa trị 3
1, Thực hiện dãy chuyển hóa sau Fe > FeS > H2S > CaS > CaCl2 > AgCl
2, Hòa tan 40g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào trong dung dịch H2SO4 loãng thì thoát ra 5,6 lít ở đktc
a. Viết PTHH
b. Tính - Khối lượng và % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu
- Nồng độ % H2SO4 tham gia phản ứng
nêu phương pháp hoá học tách riêng các chât sau khỏi hỗn hợp
MgO, CuO , Fe2O3
MgO, CuO, BaO
2 bàng phương pháp hoá học tách riêng các kim loại tinh khiết ra khỏi hỗn hợp chưa các chất Mg , MgO Al Al2O3, Cu,Ag Fe Fe2O2
Trình bày cách phân biệt các chất sau bằng phương pháp hóa học, với điều kiện chỉ dùng 1 thuốc thử:
a) ZnSO4; Mg(NO3)2; Al(NO3)3.
b) MgCl2; ZnCl2; AlCl3; FeCl2; KCl.
c) Al; Mg; Fe; Cu.
d) Al; Fe; Ag; Al2O3.
B1: hoà tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp 2 muối của 2 KL có hoá trị II bằng dung dịch Hcl dư thu đc 0,672 lít khí CO2 (đktc). Bt KL này có số mol gấp đôi KL kia . Xác định 2 KL
B2:cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 KL A có hoá trị II và III td hoàn toàn vơi dd NaOH dư . Bt KLg của hidroxit KL hoá trị II là 19,8g và KLg mol muối clorua của KL hoá trị II khác 0,5 lần KLg mol của *
A) xác định khối lượng A
b) tính % Klg 2 muối trong hỗn hợp
Đọc tiếp
B1: hoà tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp 2 muối của 2 KL có hoá trị II bằng dung dịch Hcl dư thu đc 0,672 lít khí CO2 (đktc). Bt KL này có số mol gấp đôi KL kia . Xác định 2 KL
B2:cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 KL A có hoá trị II và III td hoàn toàn vơi dd NaOH dư . Bt KLg của hidroxit KL hoá trị II là 19,8g và KLg mol muối clorua của KL hoá trị II khác 0,5 lần KLg mol của *
A) xác định khối lượng A
b) tính % Klg 2 muối trong hỗn hợp
giúp mình vs mai mình KT rồi.... thank (hóa học 9)
1/ CuCl2→Cu(NO)3→Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
2/ Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO)3→CaSO4
3/ K→K2O→KOH→K2SO4→BaSO4