Nung 204g hỗn hợp gồm Mg(OH)2 và Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 54g.Tính
a) khối lượng mỗi oxit thu được. Biết tỉ lệ mol của chúng trong hỗn hợp sản phẩm chất rắn là 1 : 1
b) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.
a)
Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = a(mol)$
Ta có :
$m_{oxit} = 40a + 160a = 204 - 54 = 150(gam)$
$\Rightarrow a = 0,75(mol)$
$m_{MgO} = 0,75.40 = 30(gam)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,75.160 = 120(gam)$
b)
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$n_{Mg(OH)_2} = n_{MgO} = 0,75(mol)$
$\%m_{Mg(OH)_2} = \dfrac{0,75.58}{204}.100\% = 21,32\%$
$\%m_{Fe(OH)_3} = 100\% - 21,32\% = 78,68\%$
1. Cho 1,625 kẽm vào dung dịch HCl dư :
a. Lập PTHH của phản ứng và tính thể tích Khí H² sinh ra ( đkTC )
b. Tính khối lượng HCL cần dùng ?
c. Tính khối lượng muốn ZnCl² tạo thành sau phản ứng ?
a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{1,625}{65} = 0,025(mol)$
$V_{H_2} = 0,025.22,4 = 0,56(lít)$
b) $n_{HCl} =2 n_{H_2} = 0,05(mol)$
$m_{HCl} = 0,05.36,5 = 1,825(gam)$
c) $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,025(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,025.136 = 3,4(gam)$
R3O4trong đó R chiếm 72,414%về khối lượng xác đinh R
Ta có :
$PTK = 3R + 4O = 3R + 16.4 = 3R + 64(đvC)$
$\%R = \dfrac{3R}{3R + 64}.100\% = 72,414\%$
$\Rightarrow R = 56$
Vậy R là nguyên tố Fe
\(\%m_O=100\%-72,414\%=27,586\%\\ \Rightarrow M_{R_3O_4}=\dfrac{16.4}{27,586\%}=232\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{232-16.4}{3}=56\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow R:Fe\)
a/ Mg + HCl -> MgCl2 + ?
b/ ? + CuCl2 -> AlCl3 + Cu
c/ NaOH + Fe2(SO4)3 -> Na2SO4 + Fe(OH)3
d/ CaCo3 -> ? + CO2
e/ K2O + H2O -> ?
$a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$b) 2Al + 3CuCl_2 \to 2AlCl_3 + 3Cu$
$c) 6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 \to 3Na_2SO_4 + 2Fe(OH)_3$
$d) CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$e) K_2O + H_2O \to 2KOH$
a) `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
b) `2Al + 3CuCl_2 -> 2AlCl_3 + 3Cu`
c) `6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 -> 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4`
d) `CaCO_3 -> (t^o) CaO + CO_2`
e) `K_2O + H_2O -> 2KOH`
Cho A gam Fe vào 200ml dd HCl. Sau pứ thu đc 13,44l H (đktc) a) vt pt b) Xác định Cm HCl c) Tính mFe d) Giả xử dẫn toàn bộ khí hidro vào bình chứa 46,4g Fe3O4. Tính m chất rắn thu đc sau pứ
a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b) $n_{H_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,2(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{1,2}{0,2} = 6M$
c) $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,6(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,6.56 = 33,6(gam)$
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{46,4}{232} = 0,2(mol)$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
Ta thấy :
$n_{Fe_3O_4} : 1 > n_{H_2} : 4$ nên $Fe_3O_4$ dư
Theo PTHH :
$n_{Fe_3O_4\ pư} = \dfrac{1}{4}n_{H_2} = 0,15(mol)$
$n_{Fe} = \dfrac{3}{4}n_{H_2} = 0,45(mol)$
$n_{Fe_3O_4\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{chất\ rắn\ thu\ được} = 0,05.232 + 0,45.56 = 36,8(gam)$
Hòa tan 42g kim loại R(n) vào dd H2SO4 9,8% -> 16,8l H2 (đktc), R(n) mdd H2SO4
$n_{H_2} = \dfrac{16,8}{22,4} = 0,75(mol)$
$2R + nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n + nH_2$
Theo PTHH : $n_R = \dfrac{2}{n}.n_R = \dfrac{1,5}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{1,5}{n}.R = 42$
$\Rightarrow R = 28n$
Với n = 2 thì R = 56. Vậy R là kim loại Fe
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,75(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,75.98}{9,8\%} = 750(gam)$
Trung hòa 200ml dd H2SO4 0,2M bằng đe Ba(OH)2 17,1% a)Viết pt. b)Tính khối lượng dd Ba(OH)2 c)Tính khốilượng kết tủa (bằng 2 cách)
a) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
b) Theo PTHH :
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$m_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,04.171}{17,1\%} = 40(gam)$
c)
- Cách 1
Theo PTHH : $n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,04(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,04.233 = 9,32(gam)$
- Cách 2 :
$n_{H_2O} = 2n_{H_2SO_4} = 0,08(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{BaSO_4} = m_{H_2SO_4} + m_{Ba(OH)_2} -m_{H_2O}$
$= 0,04.98 + 0,04.171 - 0,08.18 = 9,32(gam)$
Hợp chất A chứa thành phần về khối lượng của các nguyên tố là:52,17%,13,04%còn lại là O.PTK Alà 46g/mol , xác định công thức hóa học của A
$\%O = 100\% - 52,17\% - 13,04\% = 34,79\%$
Gọi CTHH của A là $C_xH_yO_z$
Ta có :
$\dfrac{12x}{52,17} = \dfrac{y}{13,04} = \dfrac{16z}{34,79} = \dfrac{46}{100}$
Suy ra : x = 2 ; y = 6 ; z = 1
Vậy CTHH của A là $C_2H_6O$
Nhận biết các kim loại sau: Na, Mg, Ag, Al bằng phương pháp hóa học
Trích mẫu thử
Cho mẫu thử vào nước :
- mẫu thử nào tan, tạo khí là $Na$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Cho dung dịch $KOH$ tới dư vào mẫu thử còn :
- mẫu thử nào tan, tạo khí là $Al$
$2Al +2 KOH + 2H_2O \to 2KAlO_2 + 3H_2$
Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch $HCl$ :
- mẫu thử nào tan, tạo khí là $Mg$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào không tan là Ag
- Hoà tan các kim loại vào nước:
+ Kim loại tan, có sủi bọt khí không màu, không mùi: Na
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`
+ Kim loại không tan: `Mg, Al, Ag (1)`
- Cho các kim loại (1) vào dd NaOH:
+ Kim lọai tan, có sủi bọt khí không màu, không mùi: `Al`
`2NaOH + 2Al + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2`
+ Kim loại không tan: `Mg, Ag (2)`
- Cho các kim loại (2) vào dd HCl:
+ Kim loại tan, có sủi bọt khí không màu, không mùi: `Mg`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
+ Kim loại không tan: Ag
Giải hộ mình bài 5 vs ạ
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Ta thấy, khí thoát ra là $H_2$
$\Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125(mol)$
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol)$
Theo PTHH :
$n_{Mg} = n_{H_2} = 0,125(mol) ; n_{MgCO_3} = n_{CO_2} = 0,1(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,125.24}{0,125.24 + 0,1.84}.100\% = 23,32\%$
$\%m_{MgCO_3} = 100\% - 23,32\% = 76,68\%$
