Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Đức Yếu

Cho 6,5 g kẽm vào 300ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M

        a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

        b. Tính số mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

        c. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi.

Help. Mai thi hóa r :(

 

Minh Nhân
8 tháng 5 2021 lúc 16:19

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1........0.1...........0.1.......0.1\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.3-0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.3}=0.33\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2}{0.3}=0.66\left(M\right)\)

hnamyuh
8 tháng 5 2021 lúc 16:19

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 < n_{H_2SO_4} =0,3 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)\\ c) C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,3} = 0,33M\\ C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M\)

Nguyễn Ngọc Lộc
8 tháng 5 2021 lúc 16:19

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=C_M.V=0,3\left(mol\right)\)

a, \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, Thấy 0,3 > 0,1

=> Sau phản ứng Zn hết, H2SO4 còn dư ( dư 0,3 - 0,1 = 0,2 mol )

- Theo PTHH : \(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

c, Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C_{MH2SO4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2}{3}M\\C_{MZnSO4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1}{3}M\end{matrix}\right.\)


Các câu hỏi tương tự
Bé Moon
Xem chi tiết
Nguyen Hong Ngoc
Xem chi tiết
chibi cute
Xem chi tiết
hoàngmạnh
Xem chi tiết
Hoài Dương Thu
Xem chi tiết
Nguyễn Anh Khoa
Xem chi tiết
Hoàng Ngọc Hân
Xem chi tiết
hoàng đình khánh
Xem chi tiết
Nguyệt Lê Thị
Xem chi tiết