Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí methane

thanh phan chinh cua khi thien nhien thuong la methane(CH₄).

1)

PT: \(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{a.C\%}{98}\left(mol\right)\)

m_{H2O (trong acid)} = a - a.C% \(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{a-a.C\%}{18}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,05a}{2}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\dfrac{a.C\%}{98}+\dfrac{1}{2}.\dfrac{a-a.C\%}{18}=0,025a\Rightarrow C=15,8\%\)

2)

PT: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{MO}=\dfrac{b}{M_M+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=\dfrac{b}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{b}{M_M+16}.98}{15,8\%}=\dfrac{620,25b}{M_M+16}\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = b + 620,25b/(M_M + 16) (g)

\(\Rightarrow C\%_{MSO_4}=\dfrac{\dfrac{b}{M_M+16}.\left(M_M+96\right)}{b+\dfrac{620,25b}{M_M+16}}.100\%=18,21\%\)

⇒ M_M = 24 (g/mol)

→ M là Mg.

Bài 6: 

PT: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Gọi: C_M của dd A và dd B lần lượt là a, b.

- TN1: n_H2SO4 = 3a (mol), n_NaOH = 2b (mol)

Mà: Acit dư nên theo PT: n_{H2SO4 (pư)} = 1/2n_NaOH = b (mol)

Ta có: n_{H2SO4 (dư)} = 0,1.5 = 0,5 (mol)

⇒ b + 0,5 = 3a (1)

- TN2:

n_H2SO4 = 2a (mol), n_NaOH = 3b (mol)

Mà: Base dư nên theo PT: n_{NaOH (pư)} = 2n_H2SO4 = 4a (mol)

Ta có: n_{NaOH (dư)} = 0,1.5 = 0,5 (mol)

⇒ 4a + 0,5 = 3b (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\left(M\right)\\b=0,7\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 4:

a, Gọi: V_A = 2a (l) → V_B = 3a (l)

⇒ n_H2SO4 = 2a.0,2 + 3a.0,5 = 1,9a (mol)

\(\Rightarrow C_{M\left(C\right)}=\dfrac{1,9a}{2a+3a}=0,38\left(M\right)\)

b, Gọi: V_A = x (mol), V_B = y (l)

⇒ n_H2SO4 = 0,2x + 0,5y (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2x+0,5y}{x+y}=0,3\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{1}\)

→ Trộn A và B theo tỉ lệ 2:1

Bài 3:

Ta có: m_{NaOH (A)} = 500.10% = 50 (g)

a, \(C\%=\dfrac{50}{500+100}.100\%\approx8,33\%\)

b, \(C\%_B=\dfrac{50+5}{500+5}.100\%\approx10,89\%\)

c, \(C\%_C=\dfrac{50}{400}.100\%=12,5\%\)

d, m_{NaOH (thêm vào)} = 300.15% = 45 (g)

\(\Rightarrow C\%_D=\dfrac{50+45}{500+300}.100\%=11,875\%\)

\(CuO+H_2SO_4=CúSO_4+H_2O\)

Theo phương trình phản ứng ta có :

\(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=n_{CuSO_4}=n_{H_2O}=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}\left(H_2SO_4\right)}.100\%\)

\(\Rightarrow m_{dd}\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{m_{ct}}{C\%\left(H_2SO_4\right)}.100\%=\dfrac{0,2.98}{0,2}=98\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)

\(m\left(dd.sau.Pu\right)=0,2.18+98=114\left(g\right)\)

Ở \(10^{oC}\) , cứ \(100\left(g\right)H_2O\) hòa tan được \(17,4\left(g\right)CuSO_4\)

Đặt \(x\left(mol\right)CuSO_4.5H_2O\) tách ra thì dung dịch lúc này gồm :

\(32-160x\left(g\right)CuSO_4\) và \(82-90x\left(g\right)H_2O\)

\(\Rightarrow17,4.\left(82-90x\right)=100.\left(32-160x\right)\)

\(\Rightarrow x=0,12\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=\left(160+90\right)x=30\left(g\right)\)