1)

\(C_{HCl}=\dfrac{1,0.30,00}{50,00}=0,60M\)

\(C_{NaOH}=\dfrac{1,0.20,00}{50,00}=0,40M\)

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

0,60   0,60    0,60

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

0,40       0,40      0,40

Phản ứng:

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,60  0,40

0,20

Thành phần giới hạn gồm: \(H^+0,20M;Na^+0,40M;Cl^-0,60M\)

MK: \(H^+,H_2O\rightarrowĐKP:\left[H^+\right]=C_{H^+}+\left[OH^-\right]=0,20+\left[OH^-\right]\)

2)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

0,02                0,02            0,02

=> \(n_{NaOH.còn}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

Dung dịch X chứa: \(NaOH\) 0,02M; \(CH_3COONa\) 0,04M

\(H_2O⇌H^++OH^-\)     \(K_w\) (1)

\(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\)   \(K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=10^{-9,25}\left(2\right)\)

Do \(CK_b=4.10^{-11,25}>>K_w=10^{-14}\) nên có thể coi (2) là cân bằng chủ yếu trong dung dịch.

    \(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\)   \(K_b=10^{-9,25}\)

C  0,04                               0                 0,02

[ ]  (0,04-x)                         x               (0,02+x)

Ta có:

\(\dfrac{\left(0,02+x\right)x}{0,04-x}=10^{-9,25}\Rightarrow x=1,12.10^{-9}M\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,02M\)

\(\Rightarrow pH=14-pOH=14+lg0,02=12,3\)

4)

Các cân bằng xảy ra trong dung dịch:

\(H_2O⇌H^++OH^-\)  \(K_w=10^{-14}\)

\(HF⇌H^++F^-\)       \(K_a=6,8.10^{-4}\)

Do \(C_{HF}K_a>>K_w\) nên có thể bỏ qua sự phân li của \(H_2O\)

     \(HF⇌H^++F^-\)      \(K_a=6,8.10^{-4}\)

C  0,1      0        0,1

[ ] 0,1-x    x      0,1+x

\(\dfrac{x\left(0,1+x\right)}{0,1-x}=6,8.10^{-4}\Rightarrow x=6,71.10^{-4}M\Rightarrow pH=-lg6,71.10^{-4}=3,173\)

a)

\(K_{\left(a\right)}=\dfrac{\left(NH_4^+\right)^2\left(Cu\left(OH\right)_2\right)}{\left(Cu^{2+}\right)\left(NH_3\right)^2\left(H_2O\right)^2}\)

Coi \(\left(Cu\left(OH\right)_2\right)=1\) (chất rắn, được coi là nguyên chất); \(\left(H_2O\right)=1\) (dung môi, trong dung dịch loãng). Vậy: 

\(K_{\left(a\right)}=\dfrac{\left(NH_4^+\right)^2}{\left(Cu^{2+}\right)\left(NH_3\right)^2}=\dfrac{\left[NH_4^+\right]^2.f^2_{NH_4^+}}{\left[Cu^{2+}\right].f_{Cu^{2+}}.\left[NH_3\right]^2.f^2_{NH_3}}\)

Ở lực ion thấp, coi gần đúng \(f_i=1\), lúc đó:

\(K_{\left(a\right)}=\dfrac{\left[NH_4^+\right]^2}{\left[Cu^{2+}\right]\left[NH_3\right]^2}=K_C\)

b)

\(K_{\left(a\right)}=\dfrac{\left(Cu\left(NH_3\right)_4^{2+}\right)^2\left(OH^-\right)^4}{\left(Cu\right)^2P_{O_2}\left(NH_3\right)^8\left(H_2O\right)^2}=\dfrac{\left[Cu\left(NH_3\right)_4^{2+}\right]^2\left[OH^-\right]^4f^2_{Cu\left(NH_3\right)_4^{2+}}f^4_{OH^-}}{P_{O_2}\left[NH_3\right]^8f^8_{NH_3}}\)

Coi `(Cu)=1` (chất rắn); \(\left(H_2O\right)=1\) (dung môi). Nếu coi \(f_i=1\) thì

\(K_{\left(a\right)}=\dfrac{\left[Cu\left(NH_3\right)_4^{2+}\right]^2\left[OH^-\right]^4}{P_{O_2}\left[NH_3\right]^8}=K_C\)

1)

Cân bằng trong dung dịch:

\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)   \(K_a=10^{-4,75}\)

\(K_a=\dfrac{C_0\alpha^2}{1-\alpha}\Rightarrow\alpha^2+\dfrac{K_a}{C_0}\alpha-\dfrac{K_a}{C_0}=0\)

\(\Rightarrow\alpha^2+10^{-2,75}\alpha-10^{2,75}=0\Rightarrow\alpha=0,0413\)

a)

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

\(CH_3COOH⇌CH_3COO+H^+\left(1\right)\)

\(\alpha=\dfrac{\left|CH_3COO^-\right|}{C_0}\) Khi có mặt HCl thì nồng độ \(H^+\) tăng => độ điện li $\alpha $ giảm.

b)

\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\left(1\right)\\ NH_4^+⇌NH_3+H^+\left(2\right)\)

Nếu \(K_{NH_4^+}C_{NH_3}< < K_{CH_3COOH}C_{CH_3COOH}\) thì lượng \(H^+\) sinh ra do (2) không đáng kể so với lượng \(H^+\) sinh ra do (1). Tức (2) không ảnh hưởng đến (1)

=> $\alpha $ không đổi

2)

Nồng độ \(CH_3COOH\) bị phân li thành ion: \(0,002.0,08=1,6.10^{-4}\)

          \(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\) (1)

C          0,002                  

[ ]  \(\left(1.10^{-3}-1,6.10^{-4}\right)\)    \(1,6.10^{-4}\)   \(\left(1,6.10^{-4}+\alpha x\right)\) 

            \(C_2H_5COOH⇌C_2H_5COO^-+H^+\left(2\right)\)

C            x

[ ]          \(\left(1-\alpha\right)x\)           \(\alpha x\)               \(\left(1,6.10^{-4}+\alpha x\right)\)

(1)\(\Rightarrow K_a\left(CH_3COOH\right)=\dfrac{1,6.10^{-4}\left(\alpha x+1,6.10^{-4}\right)}{\left(2.10^{-3}-1,6.10^{-4}\right)}=1,8.10^{-5}\Rightarrow\alpha x=4,7.10^{-5}\left(3\right)\)

(2) \(\Rightarrow K_a\left(C_2H_5COOH\right)=\dfrac{\alpha\left(\alpha x+1,6.10^{-4}\right)}{\left(1-\alpha\right)}=1,3.10^{-5}\left(4\right)\)

Thế \(\alpha x\) từ (3) vào (4) \(\Rightarrow\alpha=0,0591\Rightarrow x=79,52.10^{-5}M\)

3)

Nồng độ gốc \(C_0:BaCl_2\) \(0,200M;Na_2CrO_4\) \(0,240M\)

Nồng độ ban đầu: \(C_{BaCl_2}^0=\dfrac{0,2.5}{8}=0,125M;C_{Na_2CrO_4}^0=\dfrac{0,24.3}{8}=0,090M\)

 \(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)

0,125     0,125      0,25

\(Na_2CrO_4\rightarrow2Na^++CrO_4^{2-}\)

0,09            0,18       0,09

       \(Ba^{2+}+CrO_4^{2-}\rightarrow BaCrO_4\downarrow\)

\(C^0\) 0,125     0,09

C     0,035

Vì \(BaCrO_4\) rất ít tan, trong khi hệ có \(Ba^{2+}\) dư nên có thể coi độ tan của \(BaCrO_4\) là không đáng kể. Vì vậy:

\(\left[Ba^{2+}\right]=0,035M;\left[Cl^-\right]=0,250M;\left[Na^+\right]=0,180M\)

Bông gòn có chứa loại carbohydrate là cellulose

Cellulode ạ 

Cellulose, vì Cellulose thuộc loại polysaccharide là một trong những thành phần chính tạo nên tế bào thực vật có trong gỗ và bông gòn 

Ta có: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{59,1}{197}=0,3\left(mol\right)\)

m _{dd giảm} = m_CaCO3 - m_CO2 - m_H2O

⇒ 40,68 = 59,1 - 0,3.44 - 18n_H2O

⇒ n_H2O = 0,29 (mol)

BTNT C và H, có: \(\left\{{}\begin{matrix}6n_{C_6H_{12}O_6}+12n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=0,3\\12n_{C_6H_{12}O_6}+22n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=0,29.2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_6H_{12}O_6}=0,03\left(mol\right)\\n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{0,01.342}{0,01.342+0,03.180}.100\%\approx38,8\%\)