Bài 40: Dung dịch

PTPƯ : Zn + H₂SO₄ -> ZnSO_{4 +} H₂

a. Ta có:

n_Zn =\(\frac{15,6}{65}\)=0,24(mol)

n_{H2SO4 = \(\frac{39,29}{98}\)=}0,4 (mol)

Lập tỉ lệ

\(\frac{n_{Zn}}{n_{H2SO4}}\) = \(\frac{0,24}{0,4}\)(=0,6) < \(\frac{1}{1}\)

-> H₂SO₄ dư , Zn hết . Ta tính H₂ theo Zn

Theo ptpu : n_H2 = n_Zn =0,24 (mol) => V_{H2 (đttc)} =0,24 . 22,4

=5,376 (l)

Do H₂ bị hao hụt 5% nên thực tế lượng H2 thu được là :

V_H2 = \(\frac{5,376.95}{100}\)= 5,1072(l)

b .

n_{H2SO4 dư} =n _{H2SO4 tham gia} -n_{H2SO4 phản ứng}

= 0,4-0,24 = 0,16 ( mol0

=> m_{H2SO4 dư} =0,16 . 98 = 15, 68 (g)

Em mới học lớp 7 nên không chắc là đúng đâu .

mình cũng đang khó câu này..huhu!!

\(CuO\left(0,2\right)+H_2SO_4\left(0,2\right)\rightarrow CuSO_4\left(0,2\right)+H_2O\left(0,2\right)\)

\(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{19,6}{20\%}=98\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2.160=32\)

\(m_{H_2O}=0,2.18+98-19,6=82\)

Gọi số mol của CuSO₄.5H₂O là x thì ta có:

Khối lượng nước kết tinh là: \(m_{H_2O}=90x\)

Khối lượng nước còn trong dung dịch là: \(82-90x\)

Khối lượng của CuSO₄ kết tinh là: \(160x\)

Khối lượng CuSO₄ trong dung dịch là: \(32-160x\)

Độ tan của CuSO₄ là 17,4g nên ta có cứ 17,4g CuSO₄ sẽ tan trong 100g nước. Từ đây ta có:

\(\frac{17,4.\left(82-90x\right)}{100}=32-160x\)

\(\Leftrightarrow x=0,12285\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,12285.250=30,7125\)

ai giải được xin tôn là #ongbaanh

Mấy bn ơi mk cần gấp mai mk nộp rồi

\(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2mol\)

PT:\(CuO\)+\(H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O.\)

Theo pt, ta có: \(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2.160=32gam,m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6gam.\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=29,6:20\%=98gam.\)

\(\Rightarrow m_{ddsauphảnứng}=98+16=114gam\Rightarrow m_{H_2O}=114-32=82gam\)

Gọi \(n_{CuSO_4.5H_2O}\) là a mol.

\(n_{CuSO_4}=n_{CuSO_{44}.5H_2O}=amol\rightarrow m_{CuSO_4}=160agam.\)

n\(n_{H_2O}=5.n_{CuSO_4.5H_2O}=5agam\rightarrow m_{H_2O}=90agam.\)

Ta có pt:\(\frac{32-160a}{82-90a}.100=17,4\Rightarrow a=0,123mol\)\(\rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,123.250=30,7gam.\)

Vậy khối lượng tinh thể \(CuSO_4.5H_2O\) đã tách ra khỏi dd là 30,7 gam

giúp mk cái mk chả hiểu tí nào về phần dung dịch cả ! huhu

Khối lượng của C₂H₅OH là: \(10.0,8=8\left(g\right)\)

Khối lượng nước là: \(100.1=100\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch là: \(8+100=108\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp kim loại chỉ có Fe thì ta có

\(Fe\left(0,332\right)+2HCl\left(0,664\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{18,6}{56}\approx0,332\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,664>0,4\left(1\right)\)

Giả sử hỗn hợp kim loại chỉ có Zn thì ta có

\(Zn\left(0,286\right)+2HCl\left(0,572\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{18,6}{65}\approx0,286\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,572>0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta suy ra HCl phản ứng hết hỗn hợp kim loại phản ứng dư

Gọi số mol của HCl tham gia phản ứng với Fe và Zn là a, b thì

\(Fe+2HCl\left(a\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,5a\right)\)

\(Zn+2HCl\left(b\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(0,5b\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(a+b\right)=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Thành phần phần trăm về khối lượng của nước kết tinh trong:

\(\%H_2O\left(CuSO_4.5H_2O\right)=\dfrac{5.18}{250}.100\%=36\%\)

\(\%H_2O\left(FeSO_4.4H_2O\right)=\dfrac{4.18}{224}.100\%=32,14\%\)

\(\%H_2O\left(Na_2CO_3.5H_2O\right)=\dfrac{5.18}{196}.100\%=45,92\%\)

Ta co Mna2co3.h2o = ( 23.2+12+3.16).(3.2+16)=3388

ta co %mNa2co3 = M.100/338= 106.100/3388= 3,13%

->mNa2co3= 3,13.33/100 = 106 g

-> khoi luong cua na2c03 trong 2kg hh la 106/1000.2=0.212 kg

phan sau ban chi can lam tuong tu nhu bai cua minh la duoc