Bài 35: Bài thực hành 5

Cau 1

Ta co pthh : 2H2 + O2-^t0\(\rightarrow\) 2H2O

Theo de bai ta co

nH2=\(\dfrac{4}{22,4}\approx0,18mol\)

Theo pthh

nO2=\(\dfrac{1}{2}nH2=\dfrac{1}{2}.0,18=0,09mol\)

\(\Rightarrow\) VO2=0,09.22,4=2,016l

Cau 2

Ta co pthh

2H2 + O2-^t0\(\rightarrow\) 2H2O

Theo de bai ta co

nO2=\(\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

Theo pthh

nH2=2nO2=2.0,5=1mol

\(\Rightarrow\) mH2=1.2=2 g

1) n_H2=V/22,4=4/22,4\(\approx0,18\left(mol\right)\)

PT:

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2H₂O

cứ: 2.............1.............2 (mol)

Vậy:0,18 -> 0,09 -> 0,18 (mol)

=>V_O2=n.22,2=0,09.22,4=2,016(lít)

2) n_O2=m/M=16/32=0,5(mol)

Ta có PT:

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2H₂O

cứ: 2..........1............2 (mol)

Vậy: 1 <- 0,5 -> 1 (mol)

=>m_H2=n.M=1.2=2(g)

Chúc bạn học tốt ,nhớ tick nhen

Theo de bai ta co

So mol cua chat tan Na can dung la

nNa=\(\dfrac{2,3}{23}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\) CM=\(\dfrac{n}{Vdd}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

đốt một que đóm còn tàn đỏ để vào ba lọ:-Nếu que đóm bốc cháy thì đó là lọ chứa oxi.

-Nếu que đóm cháy một lúc rồi tắt thì lọ đó chứa không khí.

còn lại là lọ chứa hidrô nha!!!

a)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

Gọi : \(n_{H_2} = a(mol) \Rightarrow n_{HCl} = 2a\)

Bảo toàn khối lượng :

\(13,5 + 2a.36,5 = 66,75 + 2.a\\ \Rightarrow a = 0,75\\ \Rightarrow V = 0,75.22,4 = 16,8(lít)\)

a) Mg + 2 HCl -> MgCl2  + H2

2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Fe + 2 HCl ->  FeCl2 + H2

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

b) mY-mX=mCl

<=> mCl= 66,75-13,5=53,25(g)

=>nCl=53,25/35,5=1,5(mol)

=> nH2= nCl/2= 1,5/2=0,75(mol)

=>V=V(H2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

a) PTHH: \(Ca+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2\uparrow\)

                \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

                \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo các PTHH, ta thấy \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,5\cdot98=49\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,5\cdot2=1\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{hh}=m_{muối}+m_{H_2}-m_{H_2SO_4}=68+1-49=20\left(g\right)\)

nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.1__________________________0.05 

nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol) 

4Na +  O2 -to-> 2Na2O 

0.06__0.015 

mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)

Khi nung hai chất KClO₃ và MnO₂ thì:

A. Chỉ có MnO₂ phân hủy ra oxi còn KClO₃ không phân bủy ra oxi

B. Cả hai chất đều phân hủy ra oxi

C. Chỉ có KClO₃ phân hủy ra oxi còn MnO₂ không phân hủy ra oxi

D. Cả hai đều không phân hủy ra oxi

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

Đáp án C

MnO₂ chỉ đóng vai trò là chất xúc tác

\(2KClO_3 \xrightarrow{t^o,MnO_2} 2KCl + 3O_2\)

Sửa đề : chứa 30% oxi về khối lượng :

Oxit : \(R_2O_3\)

\(\%O = \dfrac{16.3}{2R + 16.3}.100\% = 30\%\\ \Rightarrow R = 56(Fe)\)

Vậy Oxit cần tìm : Fe₂O₃

Đáp án : B

Em cung cấp lại đề nhé !!

B/Fe203C

nFe = 2.8/56 = 0.05 (mol) 

nO2 = 22.4 / 22.4 = 1 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.05__1/30______1/60

mO2 (dư) = ( 1 - 1/30) * 32 = 30.93 (g) 

mFe3O4 = 1/60 * 232 = 3.867 (g) 

a/ \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b/ Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_{Fe\left(bra\right)}}{n_{Fe\left(pt\right)}}=\dfrac{0.05}{3}=0.016< \dfrac{n_{O_2\left(bra\right)}}{n_{O_2\left(pt\right)}}=\dfrac{1}{2}=0.5\)

=> Oxi phản ứng dư

mO2 dư = (1 - 1/30) . 32 = 30.93 (g) 

mFe3O4 = 1/60 . 232 = 3.867 (g) 

a) 3Fe + 2O_{2  t o}  Fe₃O₄

_b) n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}\)= 0,05 (mol)

n_O2= \(\dfrac{22,4}{22,4}\)= 1 (mol)

 3Fe +2 O₂ toFe₃O₄

\(\dfrac{3Fe}{2O_2}=\dfrac{0,05}{1}\Leftrightarrow\dfrac{Fe}{O_2}=\dfrac{0,1}{3}\)Vậy O₂ dư

           3Fe +2 O₂ toFe₃O₄

(mol)  0,05-> \(\dfrac{1}{30}\)-------> \(\dfrac{1}{60}\)

m_O2dư= (1-\(\dfrac{1}{30}\)₎. 32 = 30,93 (g)

c) m_Fe3O4=\(\dfrac{1}{60}\) . 232 = 3,87 (g)

B là khí hi đro nha

\(n_{Al}=\dfrac{13.5}{27}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.5........................0.5......0.75\)

\(a.\)

\(m_{AlCl_3}=0.5\cdot133.5=66.75\left(g\right)\)

\(b.\)

\(V_{H_2}=0.75\cdot22.4=16.8\left(l\right)\)

\(c.\)

\(n_{FeO}=\dfrac{64.8}{72}=0.9\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^0}Fe+H_2O\)

\(0.75.....0.75...0.75\)

\(\Rightarrow FeOdư\)

\(m_{Fe}=0.75\cdot56=42\left(g\right)\)

a)mol Al= 0.5

pthh:     2Al + 6HCl -----> 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)

0.5mol Al= 0,5 mol AlCl\(_3\) ---> m\(_{AlCl}\)\(_3\)=0,5*(27+35,5*3)=66.75

c) pthh:   FeO + H\(_2\) --\(^{to}\)-> Fe + H\(_2\)O

mol\(_{FeO}\)=64,8/(56+16)=0,9

mol\(_{H_{ }2}\)=0.75

mol\(h2\)<mol\(_{FeO}\)---->H2 hết,   FeO dư

m\(_{Fe}\)=0,75*56=42(g)