Bài 19: Luyện tập về phản ứng oxi hóa khử

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Fe+H_2SO_{4l}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2                                      0,2

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,2mol\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2g\)

Phần 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(BTe:2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}=0,8\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{0,8-3\cdot0,2}{2}=0,1mol\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4g\)

Vậy \(m_X=m_{Cu}+m_{Fe}=6,4+11,2=17,6g\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

             0,04<-----------------------------------------------0,1

\(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(c\text{ần}.d\text{ùng}\right)}=\dfrac{0,04}{80\%}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,05.158=7,9\left(g\right)\)

PT: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4\left(LT\right)}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=0,04\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80% \(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(TT\right)}=\dfrac{0,04}{80\%}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,05.158=7,9\left(g\right)\)

Giải thích giúp mình với ạ

BTKL  \(n_{O_2}=\dfrac{20,4-10,8}{32}=0,3\left(mol\right)\)

BT e :  10,8.n/M = 4.0,3=> M=9n => n=3; M=27(Al).

Coi hỗn hợp X gồm R ( có hoá trị n - a mol) và Fe (b mol)

$\Rightarrow Ra + 56b = 6$

$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 0,5an + b = \dfrac{1,85925}{22,4} = 0,083(mol)(1)$

$2R + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2RCl_n$

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

$m_{Cl_2} = m_{muối} - m_X = 12,39 - 6 = 6,39(gam)$
$n_{Cl_2} = 0,5an + 1,5b = 0,09(2)$
Từ (1)(2) suy ra : an = 0,138 ; b = 0,014

$\%m_{Fe} = a\% = \dfrac{0,014.56}{6}.100\% = 13,07\%$

\(n_{H_2}\) lẻ quá có sai đề k bn ? 

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học

 A. tùy thuộc nhiệt độ xảy ra phản ứng

 B. tùy thuộc vào đường đi từ chất đầu đến sản phẩm

 C. không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất trong phản ứng.

D. phụ thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng của phản ứng

\(179,2.\dfrac{280000}{40+12+16.3}=501760kJ\)

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=90.98\%=88,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{88,2}{98}=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=0,9.2=1,8\left(mol\right)\)

Có: \(2H^++O^{2-}_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{O\left(trongoxit\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0,9\left(mol\right)\)

Mà: m _oxit = m_KL + m_{O (trong oxit)} = 44 + 0,9.16 = 58,4 (g)