Bài 19: Luyện tập về phản ứng oxi hóa khử

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

1. chất nhận electron.
2. chất nhường electron.
3. chất làm giảm số oxi hóa.
4. chất không thay đổi số oxi hóa.

Loại phản ứng hóa học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa?

1. Phản ứng hóa hợp.
2. Phản ứng phân hủy.
3. Phản ứng thế.
4. Phản ứng trao đổi.

Loại phản ứng hóa học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

1. Phản ứng hóa hợp.
2. Phản ứng phân hủy.
3. Phản ứng thế.
4. Phản ứng trung hòa.

Phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong cùng một phân tử gọi là phản ứng oxi hóa - khử một phân tử. Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng trên?

1. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O
3. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
4. 2NO + O₂ → 2NO₂

Phản ứng nào cho dưới đây chỉ xảy ra sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố?

1. KClO₃   \(\underrightarrow{t^0}\)   KCl + O₂
2. KMnO₄   \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. KNO₃   \(\underrightarrow{t^0}\)   KNO₂ + O₂
4. NH₄NO₃   \(\underrightarrow{t^0}\)  N₂O + H₂O

Cho phản ứng hóa học sau: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl. Trong phản ứng trên, NH₃ đóng vai trò là

1. chất oxi hóa.
2. chất khử.
3. chất oxi hóa và chất khử.
4. môi trường.

Khi cho Cu tác dụng với dung dịch NaNO₃ và H₂SO₄ loãng. Vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là

1. chất oxi hóa.
2. chất khử.
3. môi trường.
4. chất xúc tác.

Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O. 

(Biết tỉ lệ thể tích N₂O : NO = 1 : 3). Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

1. 66.
2. 60.
3. 53.
4. 21.

Cho phán ứng:

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ và H₂SO₄ trong phản ứng trên lần lượt là

1. 12 và 4.
2. 16 và 4.
3. 10 và 6.
4. 8 và 2.

Cho sơ đồ phản ứng:

aFe₃O₄ + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Sau khi cân bằng phản ứng trên, giá trị của các hệ số a, b, c, d, e lần lượt là

1. 3, 14, 9, 1, 7.
2. 3, 28, 9, 1, 14.
3. 3, 26, 9, 2, 13.
4. 2, 28, 6, 1, 16.

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là

1. 41,60.
2. 40,32.
3. 21,54.
4. 33,68.

Hòa tan 0,9 gam một kim loại M (hóa trị không đổi) vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,28 lít (đktc) khí N₂O duy nhất. Kim loại M là

1. Mg.
2. Zn.
3. Cu.
4. Al.

Cho m gam Al tan hết trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H2 là 16,75. Giá trị của m là

1. 15,3.
2. 9,0.
3. 8,1.
4. 10,8.

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thì có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo ra một sản phẩm khử X. Chất X là

1. SO₂.
2. S.
3. H₂S.
4. H₂.

Cho 1,15 gam X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂ (không có sản phẩm khử nào khác). Khối lượng muối thu được là

1. 5,96 gam.
2. 4,45 gam.
3. 4,25 gam.
4. 5,49 gam.