Bài 18. Nhôm

Vì Al đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy Cu khỏi muối CuSO₄

\(PTHH:3CuSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Vậy chọn D

1D

2C

3C

4C

5D

6C

7D

8B

9B

Hiện tượng : nhôm tan dần và có sủi bọt khí (sinh ra khí H₂)

Pt : \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

 Chúc bạn học tốt

 a).                       2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

                                  2         6              2         3

                          0,1       0,3          0,1

                            n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}\)= 0,1(mol)

b).                      n_AlCl3=\(\dfrac{0,1.2}{2}\)=0,1(mol)

                       ⇒m_AlCl3= n.M=  0,1 . 133,5= 13,35(g)

c).                                   200ml= 0,2l

                             n_HCl= \(\dfrac{0,1.6}{2}\)=0,3(mol)

                            →C_M= \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,3}{0,2}\)= 1,5M

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH:

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

b. Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{chất.rắn.còn.lại.sau.PỨ}=m_{Cu}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)

c. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=49\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b,m_{\text{chất rắn sau p/ứ}}=m_{Cu}\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=10,5-6,5=4\left(g\right)\\ c,n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{H_2SO_4}}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8\cdot100\%}{20\%}=49\left(g\right)\)

a) Không hiện tượng

b) \(2Al + 3Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3Cu\)

Màu xanh dung dịch nhạt dần

Sau phản ứng thấy có chất rắn màu nâu đỏ xuất hiện ( bám vào tấm Al)

c)\(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)

Miếng Al tan dần

Xuất hiện bọt khí

d) không hiện tượng do Al không tác dụng HNO₃ đặc nguội ( chú ý trang 56/ SGK Hóa 9)

B2)

a) Ag, Fe, Al, K

b)

\(2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\)

\(2K + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2\)

\(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)

\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)

\(Al + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3Ag\)

\(Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag\)

Nếu Fe + dd AgNO₃ dư thì có thêm phản ứng:

\(Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + Ag\)

B3)

\(2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu\)

\(n_{CuCl_2}=0,15 . 2= 0,3 mol\)

m gam tăng lên chính là khối lượng Cu tách ra

Theo PTHH:

\(n_{Cu}= n_{CuCl_2}= 0,3 mol\)

\(​​\Rightarrow m=m_{Cu}= 0,3 . 64 =19,2 g\)

b) dd B: AlCl₃

Theo PTHH:

\(n_{AlCl_3}= \dfrac{2}{3} n_{CuCl_2}= 0,2 mol\)

\(C_{M AlCl_3}= \dfrac{0,2}{0,15} = 1,34 M\)

Xin mọi người giúp mình 

Tham khảo

\(n_{SO2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) \(2Al+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

       2         6                     1                 3             6

      0,1                                               0,15

b) \(n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a,PTHH:2Al+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\uparrow\\ b,n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\)

Sửa đề: Sau phản ứng thu đc \(5,6\) lít khí (đktc)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{156,8.15\%}{100\%}=23,52(g)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{23,52}{98}=0,24(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\)

VÌ \(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}<\dfrac{n_{H_2}}{3}\) nên sau phản ứng \(H_2\) dư

\(a,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,16(mol)\\ m_{Al}=0,16.27=4,32(g)\\ b,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,08(mol)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,24(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{H_2}=0,24.2=0,48(g)\\ m_{CT_{Al_2(SO_4)_3}}=0,08.342=27,36(g) \end{cases}\\ m_{dd_{Al_2(SO_4)_3}}=4,32+156,8-0,48=160,64(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{27,36}{160,64}.100\%\approx17,03\%\)

mH2So4=156,8*15/100%=23,52g=>nH2So4=0,24

nH2=5/22,4=0,223

     2Al+3H2So4----->Al2(So4)3+3H2

bd:          0,24                                0,223

pu: 0,15   0,223          0,07                    0,233

spu:0,15   0,017          0,07                        0

=>mAl=0,15*27=4,05g

b) mdd(spu)=mAl+mddH2So4-mH2=4,05+156,8-0,233*2=160,384g

C%Al2(so4)3=23,94/160,384*100=15%

C%H2So4 dư=1,666/160,384*100=1,04%

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Al}=10-5,4=4,6(g)\)