Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 672 ml khí hidro ( ở đọc)
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên.
\(n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)
Pt : Al + NaOH + H20\(\rightarrow\)NaAlO2 + \(\dfrac{3}{2}\)H2
\(\Rightarrow n_{Al}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Al=\)69,23%
\(\Rightarrow\%Mg=30,77\%\)
- Đổi: 672ml=0,672 (l)
- Tìm số mol H2:
nH2=0,672/22,4=0,003 mol
PTHH: 2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2
- Tìm số mol Al
Theo PTHH: nAl=2/3 nH2=0,02 mol
- Tìm khối lượng Al
mAl= 0,02*27= 0,54 (g)
=> mMg= 0,72-0,54=0,18(g)
-Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg:
%mAl = 0,54/0,72*100%=75%
%mMg= 100%-75%=25%
Một loại quặng bôxit chứa 48,5% Al2O3. Từ 1 tấn quặng bôxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90% ).
1tấn quặng nhôm bôxit chứa 48,5% nhôm oxit --> khối lượng nhôm oxit: 0,485 tấn.
Đem đi điện phân nóng chảy: 2Al2O3 ---> 4Al +3O2
vậy cứ 1mol Al2O3 cho 2 mol Al; hay 102g nhôm oxit cho 54 g Al
Hiệu suất PƯ là 90% --> khối lượng nhôm thu đc: 0,485.54.90%:102=23,1g
Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg.Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A ,người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng NaOH dư , đun nóng .Sau phản ứng thu được 672 ml khí H2 (ở đktc)
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên
Ở nước ta quặng boxit có ở đâu?Trữ lượng bao nhiêu? Quá trình sản xuất nhôm từ quặng boxit cần lưu ý đến vấn đề bảo vệ môi trường như thế nào?
Trữ lượng quặng boxit ở nước ta là khoảng 8 tỉ tấn tập trung ở các khu vực Tây Nguyên, Lâm Đồng, Gia Lai, Đắk Nông tuy nhiên ở nước ta chỉ mới khai thác một lượng nhỏ boxit để sản xuất Al(OH)3 và phèn nhôm
Vấn đề bùn đỏ là vấn đề môi trường cần được quan tâm trong quá trình sản xuất alumina từ quặng boxit. Cách thức phổ biến về xử lý bùn đỏ trên thế giới là xây hồ chứa hoặc chôn cất bùn đỏ ở nơi hoang vắng, xa các vùng đầu nguồn các sông suối và các mạch nước ngầm.., nơi bằng phẳng, không trôi dạt đi nơi khác, nền hồ không bị thẩm thấu, không bị phong hoá qua thời gian...
Trong phòng thí nghiệm, về mặt khoa học kỹ thuật thuần tuý, công nghệ hiện đại ngày nay trên thế giới về cơ bản có thể xử lý các vấn đề bùn đỏ và nước bùn đỏ nhiễm hoá chất trong quá trình sản xuất alumina. Tuy nhiên trong ứng dụng, tại nhiều nước vẫn còn phát sinh nhiều vấn đề mới chưa có các biện pháp xử lý thoả đáng (tại Úc và Mỹ đã xẩy ra một số trường hợp phải đình chỉ tạm thời một số công nghệ xử lý môi trường đang ứng dụng để nghiên cứu tiếp).
Có hai lọ mất nhãn đựng riêng biệt bột nhôm và bột magie . Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt hai loại hóa chất nói trên giải thích và viết phương trình hóa học
- cho bột Al và Mg vào NaOH dư :
+ tan có khí bay lên -> Al
2Al +2 NaOH + 2H2O ->2 NaAlO2 + 3H2\(\uparrow\)
+ không tan -> Mg
. Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg. Để xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 672 ml khí H2 (ở đktc)
VH2 = 672ml = 0,672 (l)
=>nH2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}\)= 0,03mol
gọi nAl = x ; nMg = y
2Al + 2 NaOH + 2H2O-> 2NaAlO2 +3 H2
x------------------------------------------>\(\dfrac{3x}{2}\)
2Mg + 2NaOH ->2 MgO + 2Na + H2
y---------------------------------------->\(\dfrac{y}{2}\)
ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=0,78\\1,5x+0,5y=0,03\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,015mol\\y=0,016mol\end{matrix}\right.\)
=>%Al = \(\dfrac{0,015.27}{0,78}\).100% = 51,923%
=>%Mg = 100% - 51,923 % = 48,077%
hòa tan một lượng hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch X trong đó số nguyên tử hidro bằng 1,76 lần số nguyên tử oxi tính nồng độ % của chất tran trong dung dịch X
