Bài 18. Nhôm

Bình thường trông bên ngoài nước không có vấn đề gì, thực tế trong nước có hòa tan nhiều chất, thường gặp nhất là các muối canxi, magiê và sắt. Các nguồn nước có thể chứa lượng muối sắt ít nhiều khác nhau, loại nước chứa nhiều sắt “ là thủ phạm” làm cho nồi nhôm có màu đen.

Vì nhôm có tính khử mạnh hơn sắt nên nhôm sẽ đẩy sắt ra khỏi muối của nó và thay thế ion sắt, còn ion sắt bị khử sẽ bám vào bề mặt nhôm, nồi nhôm sẽ bị đen: Để hoàn thành được điều trên phải có 3 điều kiện: Lượng muối sắt trong nước phải đủ lớn; Thời gian đun sôi phải đủ lâu; Nồi nhôm phải là nồi mới

p/s: tham khảo nha

4Al+3O₂----t^o--->2Al₂O₃

Al₂O₃ +3H₂SO₄----->Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂------>2AlCl₃+3BaSO₄

2AlCl₃+3Ca(OH)₂---->2Al(OH)₃+3CaCl₂

Al(OH)₃+3HNO₃---->Al(NO₃)₃+3H₂O

2Al(NO₃)₃+3Mg----->3Mg(NO₃)₂+2Al

2Al+3H₂SO₄------->Al₂(SO₄)₃+3H₂

Al₂(SO₄)₃+3Ca(OH)₂------>2Al(OH)₃+3CaSO₄

2Al(OH)₃-----t^o----->Al₂O₃+3H₂O

2Al₂O₃----\(\dfrac{t^o}{criolit}\)---->4Al+3O₂

2Al+2H₂O+2NaOH------>2NaAlO₂+3H₂

4Al+3O₂\(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃

Al₂O₃+H₂SO₄ —> Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂–>3BaSO₄\(\downarrow\)+2AlCl₃

AlCl₃+3NaOH—>Al(OH)₃\(\downarrow\)+3NaCl

Al(OH)₃+HNO₃ —>Al(NO₃)₃+NO₂\(\uparrow\)+H₂O

2Al(NO₃)₃+3Mg—>3Mg(NO₃)₂+2Al\(\downarrow\)

2Al+3H₂SO₄–>Al₂(SO₄)₃+3H₂\(\uparrow\)

Al₂(SO₄)₃+6NaOH—>2Al(OH)₃+3Na₂SO₄

2Al(OH)₃\(\underrightarrow{t^o}\)Al₂O₃+3H₂O

2Al₂O₃\(\xrightarrow[criolit]{đien.phan.nong.chay}\)

4Al+3O₂

2Al+2NaOH+2H₂O—>2NaAlO₂+3H₂

\(\begin{array}{l} 4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O\\ Al_2(SO_4)_3+3BaCl_2\to 3BaSO_4\downarrow+2AlCl_3\\ AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ Al(OH)_3+3HNO_3\to Al(NO_3)_3+3H_2O\\ 2Al(NO_3)_3+3Mg\to 3Mg(NO_3)_2+2Al\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\\ Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ 2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o} Al_2O_3+3H_2O\\ 2Al_2O_3\xrightarrow{\text{đpnc, Criolit}} 4Al+3O_2\uparrow\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow\end{array}\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl\\ Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl\\ Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl\\ Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O\)

Đáp án:

 CMdd NaOH=2 (M)

 CMdd NaAlO2=1(M)

Giải thích các bước giải:

PTHH: NaOH+  HCl--->NaCl+H2O (1)

             0,4<--(0,6-0,2)                    mol 

           NaAlO2+HCl+H2O---> Al(OH)3+ NaCl (2)

               0,2<-- 0,2    <--            0,2                 mol 

Ta có: mHCl=300. =21,9(g)

     =>nHCl= =0,6(mol)

           nAl(OH)3= =0,2(mol)

       CMdd NaOH= =2 (M)

        CMdd NaAlO2= =1(M)

Tham khảo

 Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)₂ là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

Tham khảo!

Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)₂ là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

\(n_{NaOH}=0.35\cdot0.1=0.035\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\)

\(0.03..........0.01.........................0.01\)

\(n_{NaOH\left(cl\right)}=0.035-0.03=0.005\left(mol\right)\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(0.005.........0.005\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(cl\right)}=0.01-0.005=0.005\left(mol\right)\)

\(m_{Al\left(OH\right)_3}=0.005\cdot78=0.39\left(g\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3.42}{342}=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0.78}{78}=0.01\left(mol\right)\)

TH1 : Al₂(SO₄)₃ , kết tủa không bị hòa tan 

\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(0.03.....................................0.01\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.03}{0.05}=0.6\left(M\right)\)

TH2 : Kết tủa bị hòa tan 1 phần. 

\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(0.06..............0.01..................0.02\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(0.02-0.01.......0.01\)

\(n_{NaOH}=0.06+0.01=0.07\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.07}{0.05}=1.4\left(M\right)\)

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+24b=4.5\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.04}{22.4}=0.225\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.225\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.075\)

\(\%Al=\dfrac{0.1\cdot27}{4.5}\cdot100\%=60\%\)

\(\%Mg=40\%\)

Giup minh voi

a) Xét TN2: nH2= 0,2(mol)

PT: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

=> nFe = nH2 = 0,2 (mol)=> nFe₂O₃ = 1/2nFe=0,1(mol)

=> mFe₂O₃ = 0,1.160=16(g)

=> mAl=42,8(g)

b) mFe = n.M = 0,2.56=11,2(g)

=> %mFe=19,05%

=> %mAl₂O₃ = 80,95%

 400 ml dd E gồm AlCl3 xM và Al2(SO4)3 yM + 0,612 mol NaOH → 0,108 mol Al(OH)3.
400 ml E + BaCl2 dư → 0,144 mol ↓BaSO4.
 => n _BaSO4 = 3y = 0,144 → y = 0,048 (*).
Ở TN1:

n_Al(OH)3 = n_Al³⁺ - (n_OH^- - 3n_Al³⁺)

= 4n_Al³⁺ - n_OH-

= 4(x + 2y) - 0,612 = 0,108 (**)
Từ (*), (**) => x = 0,084.