Bài 18. Nhôm

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào dd NaOH dư nhận ra

+Al tan

+Fe ko tan

2Al + 2H₂O + 2NaOH -> 2NaAlO₂ + 3H₂

4Al+3O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Al₂O₃

Al₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

AlCl₃+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)₃+3NaCl

2Al(OH)₃+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+6H₂O

Al+O2→Al2O3( có nhiệt độ)

Al2O3+HCl→AlCl3+H2O

AlCl3+ NaOH→Al(OH)3+NaCl

Al(OH)3+H2SO4→Al2(SO4)3+H2O

(bạn tự cân bằng nhé)

4Al+3O2-t0->2Al2O3.

Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O.

AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl.

2Al(OH)3+3BaSO4->Al2(SO4)3+3Ba(OH)2.

P1 :
nAl2O3=x => nFe = 9x/4 ( bt nguyên tố Fe và O)
nAl dư = y
y = 0.06*2/3=0.04 ( bt e)
P2 :
nAl2O3 = ax,nFe=9ax/4,nAl dư = 0.04a
nH2 = 0.63
9ax/2 + 0.12a = 0.63*2 ( bt e) (1)
có mY = mX
=> 102x(a+1) + 56*9x/4(a+1) + 1.08*(a+1) = 93.3
<=>(228x+1.08)(a+1) = 93.3 (2)
Từ 1,2
=> x = 0.158,a=420/277
=> mAl ban đầu = 24.19g
mFe3O4 = 69.11g

Gọi CTHH của oxit là R_xO_y

R_xO_y + yCO -> xR + yCO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂o (2)

n_CaCO3=0,25(mol)

n_CO2=0,25(mol)

Từ 1:

n_RxOy=\(\dfrac{1}{y}\)n_CO2=\(\dfrac{0,25}{y}\)

M_RxOy=80y

Với y=1 thì x=1=>R=64 (t/m)

=> r là Cu

Al      +     3AgNO₃    →      Al(NO₃)₃  + 3Ag

mAgNO₃ = 300.17% =51 gam => nAgNO₃ =51/170 = 0,3 mol

nAl = \(\dfrac{20}{27}\) mol. Ta có  \(\dfrac{nAl}{1}\)>\(\dfrac{nAgNO_3}{3}\)=> Al dư , AgNO₃ hết .

nAl phản ứng  = 0,1 mol , nAg = 0,3 mol

Khi thanh nhôm phản ứng với muối bạc nitrat , nhôm tan ra khỏi thanh , bạc tạo thành lại bám vào thanh nhôm và lượng nhôm tan ra ít hơn lượng bạc bám vào

=> khối lượng thanh nhôm sau phản ứng = mAl ban đầu - mAl tan + mAg bám vào  = 20 - 0,1.27 + 0,3.108 = 49,7 gam

\(n_{AlCl3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

Vì \(n_{Al\left(OH\right)3}< n_{AlCl3}\)  nên có 2 gtr \(n_{KOH}\) thỏa mãn

PTHH : \(AlCl_3+3KOH-->Al\left(OH\right)_3+3KCl\)    (1)

             \(Al\left(OH\right)_3+KOH-->KAlO_2+2H_2O\)    (2)

TH1 : KOH thiếu => Chỉ xảy ra pứ (1)

\(n_{KOH}=3n_{Al\left(OH\right)3}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C\%KOH=\dfrac{56.0,3}{400}.100\%=4,2\%=a\%\)

=> a = 4,2

TH2 : KOH dư => Xảy ra pứ (1) và (2)

Có : \(n_{KOH}=3n_{AlCl3}+n_{Al\left(OH\right)3tan}\)

                  \(=3n_{AlCl3}+\left(n_{Al\left(OH\right)3sinhra}-n_{Al\left(OH\right)3thuduoc}\right)\)

                  \(=3n_{AlCl3}+\left(n_{AlCl3}-n_{Al\left(OH\right)3thuduoc}\right)\)

                   \(=4n_{AlCl3}-n_{Al\left(OH\right)3thuduoc}\)

                    \(=4.0,2-0,1=0,7\left(mol\right)\)

=> \(C\%KOH=\dfrac{0,7.56}{400}.100\%=9,8\%=a\%\)

=> a = 9,8

a) PTHH : \(Fe+CuSO_4-->FeSO_4+Cu\)

Hiện tượng : - Đinh sắt tan dần trong dd muối đồng

                     - dd muối đồng từ màu xanh lam nhạt dần rồi mất màu

                     - xuất hiện chất rắn có màu nâu đỏ

b) PTHH : \(Al+H_2SO_{4\left(dac.nguoi\right)}-->\) Không phản ứng

Hiện tượng : Không hiện tượng

2Al(OH)3 -to-> Al2O3 + 3H2O 

Al2O3 -đpnc-> 2Al + 3/2O2 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 2AlCl3 + 3BaSO4