Bài 18. Nhôm

Theo đề => ở TN1 NaOH hết, Al2(SO4)3 dư sau phản ứng.

Ở TN2 khi tác dụng với NaOH, kết tủa dâng đến cực đại rồi tan ra 1 phần.

nNaOH = 0,6 (mol)

TN1: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

................................0,6.................0,2

nNaOH = 0,6 (mol)

=> nAl(OH)₃ = 0,2 (mol)

=> m = 15,6 (g)

TN2: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

...........a.....................6a..................2a

Al(OH)₃ + NaOH ---> NaAlO₂ + 2H₂O

0,2 - 2a........0,2 - 2a ...............................

nNaOH = 0,9 (mol)

=> 6a + 0,2 - 2a = 0,9

=> a = 0,175 (mol)

Vậy a = 0,175 mol; m = 15,6 gam.

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (2)

m_{H2 bay ra}=3,9-3,5=0,4(g)

n_H2=0,2(mol)

Đặt n_Al=a \(\Leftrightarrow\)m_Al=27a

n_Mg=b \(\Leftrightarrow\)m_Mg=24b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=3,9\\1,5a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> a=0,1;b=0,05

m_Al=27.0,1=2,7(g)

m_Mg=24.0,05=1,2(g)

\(n_{khí}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

-Suy ra \(n_{N_2}=0,1mol\) và \(n_{N_2O}=0,2mol\)

-Gọi: \(n_{Al}=2x\) và \(n_{Zn}=x\)

Al\(\rightarrow\)Al³⁺+3e

2x\(\rightarrow\).........6x

Zn\(\rightarrow\)Zn²⁺+2e

x\(\rightarrow\)............2x

\(\rightarrow\)Tổng số mol e nhường=6x+2x=8x mol

2N⁺⁵+10e\(\rightarrow\)N₂⁰

............1\(\leftarrow\)0,1

2N⁺⁵+8e\(\rightarrow\)N₂¹

.........1,6\(\leftarrow\)0,2

\(\rightarrow\)Tổng số mol e nhận=1+1,6=2,6 mol

Bảo toàn e: 8x=2,6\(\rightarrow\)x=0,325

m=0,325.2.27+0,325.65=38,675 gam

Đối với dạng này, PP giải nhanh nhất là bảo toàn e. Nhưng cô ko rõ là em đã được nghe đến PP này chưa. 

Đề này có phải nhầm ko, chia làm 2 phần bằng nhau chư

\(3Fe_3O_4\left(0,75a\right)+8Al\left(2a\right)\rightarrow9Fe\left(2,25a\right)+4Al_2O_3\left(a\right)\)

Cho hỗn hợp sau tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát ra => Al dư sau pứ

Đặt nAl2O3 = a (mol); nAl dư = b(mol)

Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1:Cho tác dụng với dung dịch NaOH:

\(2Al\left(0,02\right)\rightarrow3H_2\left(0,03\right)\)

\(\Rightarrow0,5b=0,02\left(I\right)\)

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư: nH2 = 0,84 (mol)

\(Fe\left(1,125a\right)\rightarrow H_2\left(1,125a\right)\)

\(2Al\left(0,5b\right)\rightarrow3H_2\left(0,75b\right)\)

\(\Rightarrow1,125a+0,75b=0,84\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => a = 0,72 mol; b = 0,04 mol

=> nAl ban đầu = 2a + b = 1,48(mol)

=> mAl = 39,96 gam => mFe3O4 = 53,94 gam

PTHH:

\(8Al+3Fe_3O_4\rightarrow4Al_2O_3+9Fe\)

\(2Al\left(0,02\right)+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(0,03\right)\)

\(Fe\left(nx\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(nx\right)\)

\(2Al\left(0,02n\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(0,03n\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{18,816}{22,4}=0,84\end{matrix}\right.\)

Vì cho vào NaOH có khí thoát ra chứng tỏ Al dư.

Gọi số mol của \(Fe,Al_2O_3,Al\) trong phần 1 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\\Al_2O_3:\dfrac{4x}{9}\\Al:0,02\end{matrix}\right.\) và phần 2 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:nx\\Al_2O_3:\dfrac{4nx}{9}\\Al:0,02n\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(nx+0,03n=0,84\left(1\right)\)

Số mol của \(Fe,Al_2O_3,Al\)có trong Y là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(n+1\right)\\Al_2O_3:\dfrac{4x}{9}\left(n+1\right)\\Al:0,02\left(n+1\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng của Y là:

\(56x\left(n+1\right)+\dfrac{102.4x\left(n+1\right)}{9}+27.0,02\left(n+1\right)=93,9\)

\(\Leftrightarrow15200nx+15200x+81n-14004=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}nx+0,03n=0,84\\15200nx+15200x+81n-14004=0\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,18\\n=4\end{matrix}\right.\)(còn 1 bộ nghiệm nữa mà nó âm nên mình loại luôn rồi nhé).

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2.4.0,18}{9}.\left(4+1\right)+0,02.\left(4+1\right)=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,9.27=24,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=93,9-24,3=69,6\left(g\right)\)

2Al + Fe₂O₃ -> Al₂O₃ + 2Fe (1)

2Al + 2NaOH + 2H₂O -> 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

Al₂O₃ + 2NaOH -> 2NaAlO₂ + H₂O (3)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (4)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (5)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (6)

*Trong mỗi phần:

n_H2(PI)=0,03(mol)

n_H2(PII)=0,14(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

\(\dfrac{2}{3}\)n_H2=n_{Al dư}=0,02(mol)

Theo PTHH 5 ta có:

n_H2(5)=\(\dfrac{3}{2}\)n_{Al dư}=0,03(mol)

n_H2(4)=0,14-0,03=0,11(mol)

Theo PTHH 4 ta có:

n_H2=n_Fe=0,11(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_Fe=n_Al(1)=0,11(mol)

=>\(\sum\)n_Al=0,11+0,02=0,13(mol)

m_{Al trong mỗi phần}=27.0,13=3,51(g)

m_{Al trong X}=3,51.2=7,02(g)

cho tác dụng với HNO₃ ( đặc nguội).

- Al k sảy ra phản ứng

- Zn tan, khí NO2 bay lên ( màu nâu )

Zn + 4HNO₃ (đn) ----> Zn(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

Cho CuO lần lượt vào hỗn hợp 2 chất, nung nóng.
3CuO + 2Al --to--> Al2O3 + Cu
Cho hỗn hợp các chất rắn thu được vào dd HCl dư. Hỗn hợp nào thấy có chất rắn không phản ứng thì là hỗn hợp của Al2O3 và Cu. Hỗn hợp kia là hỗn hợp của Zn và CuO. (hoặc hỗn hợp nào thấy có khí bay ra là hỗn hợp Zn và CuO, còn lại là Al2O3 và Cu)
Al2O3 + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2O
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
CuO + 2HCl ------> CuCl2 + H2O

Cách 2:

- Cho 2 kim loại vào dd NH3 thì Zn tan và sủi bọt khí còn Al thì không phản ứng (vì ion Zn 2+ có khả năng tạo phức với NH3 còn Al 3+ thì không)

=>ZnO bị phá hủy:

ZnO + 4NH3 + H2O --> [Zn(NH3)4](OH)2 tan

- Kim loại Zn lộ ra tiếp xúc với H2O, cho Zn(OH)2 bám vào Zn:

Zn + 2H2O --> Zn(OH)2 + H2

Mặt khác, trong dd có NH3 nên:

Zn(OH)2 + 4NH3 >>> [Zn(NH3)4](OH)2 tan

Zn lại tiếp xúc với H2O....Chu trình lại tiếp diễn

Còn Al do luôn có màng oxit bảo vệ nhưng màng này không thể tác dụng được với dd NH3 như của Zn nên Al không thể tác dụng với dd NH3

bạn đã có đáp án bài này chưa, nếu có cho mk xin vs