Hóa học

\(a,PTHH:X+2HCl\to XCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{X}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow M_X=\dfrac{9,75}{0,15}=65(g/mol)(Zn)\\ b,n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{H_2}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=136.0,15=20,4(g)\\ C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)

Sửa: \(32g\) oxit sắt

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\\ PTHH:Fe_xO_y+yH_2\to xFe+yH_2O\\ \Rightarrow y.n_{Fe_xO_y}=n_{H_2}=0,6(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{32y}{56x+16y}=0,6\\ \Rightarrow 32y=33,6x+9,6y\\ \Rightarrow 33,6x=22,4y\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{22,4}{33,6}=\dfrac{2}{3}\\ \Rightarrow x=2;y=3\)

Vậy CTHH là \(Fe_2O_3\)

a. Dấu hiệu giúp em nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là ta đưa que đóm đang cháy vào miệng ống nghiệm  thấy que đóm bùng cháy sáng mạnh hơn.

Do khi đun nóng thuốc tím sẽ tạo ra khí O₂ làm que đóm bùng cháy sáng mạnh hơn.

b. Điều kiện để phản ứng đun nóng thuốc tím xảy ra là Nhiệt độ

c. Kali permaganat ----^_to---->Kalimanganat + Mangan dioxit + khí Oxi.

\(2KMnO_4-^{t^o}\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Hòa tan chất rắn Natri Sunfat vào cốc nước thu được dd Natrisunfat trong suốt, không màu

\(\rightarrow\) hiện tượng vật lí vì chất chỉ biến đổi về trạng thái

Thêm tiếp vài giọt dung dịch Bari Clorua( trong suốt, không màu)  vào dung dịch trên thấy xuất hiện chất rắn không tan màu trắng ( BariSunfat)

\(\rightarrow\) hiện tượng hóa học vì có chất mới được sinh ra

\(a,4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ b,2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ c,2Al+3CuCl_2\to 2AlCl_3+3Cu\\ d,C_nH_{2n}+\dfrac{3n}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+nH_2O\)

a)

ta có \(n_{N_2}=\dfrac{4,2}{28}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{N_2}=0,15.22,4=3,36l\)

ta có \(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l\)

b) 

ta có \(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,5.22,4=11,2l\)

ta có \(n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=1.22,4=22,4l\)

c) 

ta có \(n_{H_2}=\dfrac{2}{2}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4l\)

ta có \(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25.22,4=5,6l\)

d) 

ta có \(n_{N_2}=\dfrac{8,4}{28}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{N_2}=0,3.22,4=6,72l\)

ta có \(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{N_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(M_{NH_4NO_3}=14+4.1+14+16.3=80\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_N=\dfrac{14.2}{80}.100\%=35\%\\\%_H=\dfrac{4}{80}.100\%=5\%\\\%_O=100\%-35\%-5\%=60\%\end{matrix}\right.\)