Hóa học

m(tăng) = mO = 0,32 (g)

nO = 0,32/16 = 0,02 (mol)

=> nhh khí = 0,02 (mol)

=> Vhh khí = 0,02 . 22,4 = 0,448 (l)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

\(CH_4+Cl_2\rightarrow\left(ánh.sáng\right)CH_3Cl+HCl\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

CH4 + Cl2 -> (ánh sáng) CH3Cl + HCl

C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

n_H2 = 0,04 mol

Từ hai phương trình có thể thấy rằng: n_H2SO4 = n_H2 = 0,04 mol

Bảo toàn khối lượng:

m _{(Al, Mg)} + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

0,78 + 0,04.98 = m _muối + 0,04.2

→ m _muối = 4,62 gam

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{SO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(d_A\)_/O2=2,25\(\Rightarrow M_A=72đvC\)

\(\Rightarrow\dfrac{64a+80b}{a+b}=72\)

\(\Rightarrow64a+80b=72a+72b\)

\(\Rightarrow a=b\)

\(\%V_{SO_2}=\%V_{SO_3}=\dfrac{a}{a+b}\cdot100\%=50\%\)

\(\%m_{SO_2}=\dfrac{64a}{64a+80b}\cdot100\%=\dfrac{64a}{64a+80b}\cdot100\%=44,44\%\)

\(\%m_{SO_3}=100\%-44,44\%=55,56\%\)

C

C

a, Phản ứng sáng chói, tạo ra chất rắn dạng bột tan trong nước làm quỳ tím chuyển đỏ

b, Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ, và xung quanh xuất hiện hơi nước kết đọng

c, Na tan trong nước tạo thành dd làm quỳ tím chuyển xanh và giải phóng chất khí không màu mùi