\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{10,26}{342}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[Al^{3+}\right]=2C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{2.0,03}{0,15}=0,4M\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=3C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{3.0,03}{0,15}=0,6M\)
Bài : Tính số mol của các ion trong các dung dịch sau: A)200 ml dung dịch Al2(SO4)3 28,5% (có d = 1,2 g/ml). B)100 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 3M và HNO3 1M.
Tính nồng độ các ion trong a) dung dịch Al2(SO4)3 0,2M b) dung dịch MgCl2 0,15M
Tính nồng độ mol của ion OH-sau khi trộn 100ml Ba(OH)20,2M với 150ml NaOH 0,1M
Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 10 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là:
A. 0,6M
B. 0,5M
C. 0,4M
D. 0,3M
Tổng nồng độ các ion trong dung dịch Al2(SO4)3 25% (D=1,368 g/ml) là:
A. 5M
B. 3M
C. 4M
D. 6M
Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ B a S O 4 , AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25 ° C độ hoà tan trong nước của B a S O 4 là 1,0. 10 - 5 mol/l, của AgCl là 1,2. 10 - 5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.
Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch A. Nồng độ ion SO42- có trong dung dịch A là?
A. 0,4M
B. 0,6M
C. 0,8M
D. 1,6M
So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3?
A. HNO3< Na2CO3<K3PO4<Al2(SO4)3
B. K3PO4<Al2(SO4)3< HNO3< Na2CO3
C. Na2CO3<K3PO4< HNO3<Al2(SO4)
D. HNO3< Na2CO3<Al2(SO4)3< K3PO
Câu 23. Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H2SO4. Trung hoà 1000 ml dung dịch A thì cần 400ml dung dịch
NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95 gam muối.
a. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A
