Question

Hòa tan hoàn toàn m(g) CaCO₃ bằng lượng vừa đủ với 73(g) HCl thu được V(l) khí (ở đktc).
a, Viết phương trình phản ứng.
b, Tính V

Answer 1

\(n_{HCl}=\dfrac{73}{36.5}=2\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(............2................1\)

\(V_{CO_2}=1\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)

Answer 2

                                     Số mol của axit clohidric

                                  n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{73}{36,5}=2\left(mol\right)\) 

a) Pt :                     CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O\(|\)

                                  1            2            1           1         1

                                                 2                        1

b)                                     Số mol của khí cacbonic

                                            n_CO2 = \(\dfrac{2.1}{2}=1\left(mol\right)\)                                                                                Thể tích của khí cacbonic

                                             V_CO2 = n_CO2 . 22,4

                                                       = 1. 22,4

                                                       = 22,4 (l)

 Chúc bạn học tốt

Answer 3

a/     CaCO₃ + 2HCl  ➝ CaCl₂ +H₂O+CO₂

mol:  1               2             1           1        1

n_HCl= \(\dfrac{m_HCl}{M_HCl}\)= \(\dfrac{73}{36,5}\)=2(mol)

b/ V_C02 =22,4.n_CO2= 22,4.1=22,4(l) \(\)