Question

Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnS phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D-1,19g/ml) thu được 0,4 (mol) khí X. a. Tính thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnS ban đầu. b. Tính nồng độ (C%) của dung dịch sau phản ứng. c. Tính tỉ khối khí X so với H2

Answer 1

... Đề có thiếu khối lượng của hỗn hợp không vậy bạn :)?

Answer 2

\(áp.dụng.công.thức:\) \(V=\dfrac{m}{D}\Rightarrow m_{ddHCl}=V.D=100,8.1,19=119,952\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{119,952.36,5\%}{100\%}=43,78\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{43,78}{36,5}=1,2\left(mol\right)\)

Gọi nZn = x ; nZnS = y ta có : 

\(PTHH:\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

x  -->   2x -------> x ------> x

\(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

y ------> 2y------- > y ------ > y

Khí X là \(H_2.và.H_2S\)

\(\Rightarrow n_{H_2}+n_{H_2S}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pứ\right)}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư.sau.pứ\right)}=1,2-0,8=0,4\left(mol\right)\)

cái pt nó lạ lắm =)