cho ống thủy tinh chứa 48,8 g hỗn hợp x gồm feo và fe2o3 đã được đốt nóng. cho dòng khí h2 đi chậm qua x đến dư. phản ứng xong, trong ống còn lại 39,2 g fe.mặt khác, nếu cho 24,4 g hỗn hợp x vào dung dịch cuso4 dư, lắc kỹ và để phản ứng hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, làm khô, cân nặng m gam. tính khối lượng từng chất trong 48,8 g hỗn hợp x và tính m (gam)
Gọi số mol các chất có trong 48,8 gam chất rắn X là \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\Rightarrow72a+160b=48,8\left(1\right)\)
PTHH: \(FeO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Fe+H_2O\)
a--------------->a
\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)
b------------------->2b
`=>` \(a+2b=\dfrac{39,2}{56}=0,7\left(2\right)\)
Từ `(1), (2) =>` \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,9\\b=-0,1\left(\text{vô lý}\right)\end{matrix}\right.\)
Đề sai phải không bạn, với cả ở dưới là cho tác dụng với dd CuSO4 thì FeO với Fe2O3 có phản ứng với CuSO4 đâu bạn?
