Câu hỏi của Tuấn Trần thị

Question

Cho 3,9g Kali (K) tác dụng với nước, sau phản ứng thu được kali hiđroxit (KOH) và khí hiđro (H₂).

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng kali hiđroxit (KOH) tạo thành

c. Tính thể tích hiđro (H₂) sinh ra ở đktc

(K=39, H=1, O=16)

Lê Ng Hải Anh · Accepted Answer

a, $2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2$b, $n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)$Theo PT: $n_{KOH}=n_K=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)$Câu trả lời: a, $2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2$b, $n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)$Theo PT: $n_{KOH}=n_K=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

Ngô Hải Nam · Answer

$n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\
PTHH:2K+2H_2O->2KOH+H_2$tỉ lệ            2   :     2        :     2         ;   1n(mol)        0,1---.0,1------>0,1------>0,05$m_{KOH}=n\cdot M=0,1\cdot\left(39+16+1\right)=5,6\left(g\right)$Câu trả lời: $n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\
PTHH:2K+2H_2O->2KOH+H_2$tỉ lệ            2   :     2        :     2         ;   1n(mol)        0,1---.0,1------>0,1------>0,05$m_{KOH}=n\cdot M=0,1\cdot\left(39+16+1\right)=5,6\left(g\right)$

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)