Question

cho 16,25g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch axit clohidric, thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính:
a) khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c) nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng 

Answer 1

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Zn} = 0,15.65 = 9,75(gam)$
$m_{Cu} = 16,25 - 9,75 = 6,5(gam)$
b) 

$\%m_{Zn} = \dfrac{9,75}{16,25}.100\% = 60\%$
$\%m_{Cu} = 100\% - 60\% = 40\%$

c)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,15} = 2M$

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15     0,3                      0,15  ( mol )

\(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=16,25-9,75=6,5\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{9,75}{16,25}.100=60\%\\\%m_{Cu}=100\%-60\%=40\%\end{matrix}\right.\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3}{0,15}=2\left(M\right)\)