Question

 Cho 1,61g kim loại kiềm R phản ứng hết với một lượng dư nước thu được 600 ml dung dịch A. Để trung hòa hết 150 ml dung dịch A cần 14,38ml dung
dịch H2SO4 2M. Xác định kim loại R

Answer 1

Đặt x là số mol của kim loại kiềm R.

\(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\)

 x                      x

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,38}{1000}.2=0,02876\left(mol\right)\)

\(2ROH+H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+2H_2O\)

0,23008<-0,11504

150ml dd A được trung hòa hết bởi 0,02876 mol \(H_2SO_4\)

=> 600ml dd A được trung hòa hết bởi 0,11504 mol \(H_2SO_4\)

=> x = 0,23008

=> \(M_R=\dfrac{1,61}{0,23008}=6,997\)

Vậy kim loại R là Li.

Answer 2

\(n_{H_2SO_4}=0,01438.2=0,02876\left(mol\right)\\ 2R+2H_2O\rightarrow2ROH+H_2\\ 2ROH+H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+2H_2O\\ n_R=n_{ROH}=2.0,02876=0,05752\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{1,61}{0,05752}\approx28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ R:Si\left(loại\right)\)

Si không phải là kim loại kiềm