Câu 9: Cho m gam sắt tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt(II)clorua và 0,896 lit khí hiđro (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng?
b. Tính giá trị m =?
c. Tính khốilượng muối thu được sau phản ứng ?
Câu 10 : Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với 14,6 gam axit clohidric (HCl) thu được muối kẽm clorua và khí hiđro.
a. Viết phương trình phản ứng?
b. Sau phản ứng còn dư chất nào? Tính khối lượng chất dư ?
c. Tính thể tích khí H2(đktc)?
d. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?
Câu 9.
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,04 0,04 0,04 ( mol )
\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)
\(m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08g\)
Câu 10.
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét: \(\dfrac{0,3}{1}\) > \(\dfrac{0,4}{2}\) ( mol )
0,2 0,4 0,4 0,4 ( mol )
Chất dư là Zn
\(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).65=6,5g\)
\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g\)
