Question

Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Kim loại kiềm X và oxit của nó bằng 489,4 ml H₂O thu được 500 g dd Y và 2,24 lít khí (đktc). Để trung hoà 50 g dd Y phải dùng hết 20 ml H₂SO₄ 1M. 

a. Tìm  Kim loại kiềm trên và tính lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b. Cho 672ml khí CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100 g dung dịch Y. Tính C% các chất trong dung dịch thu được.

Answer 1

a)

PTHH: 2X + 2H₂O --> 2XOH + H₂

            X₂O + H₂O --> 2XOH

\(m_{H_2O}=489,4\left(g\right)\Rightarrow m_{tăng}=500-489,4=10,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Có: \(m_{tăng}=m_{hh}-m_{H_2}=m_{hh}-0,1.2=10,6\Rightarrow m_{hh}=10,8\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: 2XOH + H₂SO₄ --> X₂SO₄ + 2H₂O

              0,04<---0,02

=> 50g dd Y chứa 0,04 mol XOH

=> 500g dd Y chứa 0,4 mol XOH

PTHH: 2X + 2H₂O --> 2XOH + H₂

            0,2<-------------0,2<--0,1

            X₂O + H₂O --> 2XOH

             0,1<------------0,2

=>0,2.M_X + 0,1.(2.M_X + 16) = 10,8

=> M_X = 23 (g/mol)

=> X là Na

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,2.23=4,6\left(g\right)\\m_{Na_2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b)

100g dd Y chứa 0,08 mol NaOH

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,08}{0,03}=2,67\) => Tạo muối Na₂CO₃

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

              0,06<----0,03----->0,03

dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Na_2CO_3:0,03\left(mol\right)\\NaOH_{\left(dư\right)}:0,08-0,06=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 0,03.44 + 100 = 101,32 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,03.106}{101,32}.100\%=3,14\%\\C\%_{NaOH}=\dfrac{0,02.40}{101,32}.100\%=0,79\%\end{matrix}\right.\)