Question

Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp kim loại M và oxit của nó vào nước thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04 M và 0.224 lít khí H₂ ở đktc. Tìm kim loại M.

Answer 1

Giả sử M có hóa trị n duy nhất.

⇒ CT oxit của M là M₂O_n.

PT: \(2M+2nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n+nH_2\) 

\(M_2O_n+nH_2O\rightarrow2M\left(OH\right)_n\)  

Ta có: \(n_{H_2}=0,01\left(mol\right)\) và \(n_{M\left(OH\right)_n}=0,02\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{M_2O_n}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ \(a=\dfrac{0,02}{n}\left(mol\right)\)

và \(n_{M\left(OH\right)_n}=a+2b=0,02\Rightarrow b=0,01-\dfrac{0,01}{n}\left(mol\right)\) 

Mà: m_M + m_M2On = 2,9 

\(\Rightarrow aM_M+b\left(2M_M+16n\right)=2,9\)

\(\Rightarrow M_M\left(a+2b\right)=2,9-16nb\)

\(\Rightarrow0,02M_M=2,9-16n\left(0,01-\dfrac{0,01}{n}\right)\)

\(\Rightarrow M_M=153-8n\)

Với n = 1 ⇒ M_M = 145 (loại)

n = 2 ⇒ M_M = 137 (nhận)

Vậy: M là Ba.

Bạn tham khảo nhé!

 

 

\(\Rightarrow\)