Question

98: Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại Zn và Ag vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lit khí (ở đktc). Khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 2g.                           B. 3g.                C. 4g                          D. 5g.

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1<----------------------0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

=> m_Ag = 8,5 - 6,5 = 2(g)

=> A

Answer 2

\(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(Ag+HCl--\times-->\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=8,5-0,1.65=2\left(g\right)\)

Chọn A