Question

2) Cho 3,9 gam K tác dụng hoàn toàn với 96,2 gam nước. Tính thể tích khí thu được ở (đktc) và nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ (KOH) tạo thành sau phản ứng?

Answer 1

Ta có : \(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\) (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{96,2}{18}=5,34\)(mol)

Phương trình hóa học : 

2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂ 

2    :  2             :  2        : 1

Nhận thấy \(\dfrac{n_K}{n_{H_2O}}=\dfrac{0,1}{5,34}< \dfrac{2}{2}\)

=> Kali hết , nước dư 

=> \(n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}=0,05\) (mol) 

=> Thể tích khí H₂ : V = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(l)

Lại có \(n_{KOH}=0,1\) (mol) => \(m_{KOH}=0,1.56=5,6\) (g)

\(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của Base thu được : 

\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{dd}-m_{H_2}}=\dfrac{5,6}{96,2+3,9-0,1}=0,056=5,6\%\)