Hóa học

Tham khảo:

- HCl: pH ≈ 0
- NaCl: pH ≈ 7
- NaOH: pH ≈ 14
- KOH: pH ≈ 14
- H2SO4: pH ≈ 0
- KNO3: pH ≈ 7

a, \(CH_2=CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)

b, \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{9,4}{188}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{2,8}.100\%=40\%\\\%V_{CH_4}=60\%\end{matrix}\right.\)

a, \(CH\equiv CH+2Br_2\rightarrow CHBr_2-CHBr_2\)

b, \(n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{C_2H_2Br_4}=n_{C_2H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_2Br_4}=0,3.346=103,8\left(g\right)\)

c, \(n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Br_2}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)

TK

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

C3: D

C4: C

C5: A

C6: B

C7: D

C8: C

3d 4a 5a 6a 7b 8c

7d nha:)

PT: \(C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{C_2H_6O}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_6O}=0,25.46=11,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_6O}=\dfrac{11,5}{0,8}=14,375\left(ml\right)\)

Độ alcohol = \(\dfrac{14,375}{50}.100=28,75^o\)

Ta có: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{10,98}{183}=0,06\left(mol\right)\)

PT: \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

__________0,12____0,06__________0,06_____0,06 (mol)

a, \(m_{Zn}=0,06.65=3,9\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

c, \(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{0,12.60}{200}.100\%=3,6\%\)

Ta có: 56n_Fe + 24n_Mg = 13,6 (1)

PT: \(Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2\)

\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{Fe}+2n_{Mg}=\dfrac{100.36\%}{60}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,2.174=34,8\left(g\right)\)

\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

Để xác định khối lượng muối KIO3 cần dùng để tạo ra 0,3 mol iodine, ta cần biết tỷ lệ mol giữa KIO3 và I2 trong phản ứng đã cho.

Từ phản ứng: KIO3 + H2SO4 + KI -> K2SO4 + I2 + H2O

Ta thấy rằng mỗi mol KIO3 tạo ra 1 mol I2.

Do đó, nếu cần tạo ra 0,3 mol I2, ta cần sử dụng 0,3 mol KIO3.

Khối lượng mol của KIO3 được tính bằng khối lượng mol của KIO3: Molar mass of KIO3=Mass of K+Mass of I+3×Mass of OMolar mass of KIO3​=Mass of K+Mass of I+3×Mass of O

Molar mass of KIO3=39,1+126,9+3×16=39,1+126,9+48=214 g/mol