ho 2,7 g  gì?

a) \(4P+5O_2->2P_2O_5\)

    0,1       0,125         0,05

b) số mol của P là: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

khối lượng sản phẩm là (P2O5)

\(m=nM=0,05\cdot142=7,1\left(g\right)\)

c) thể tích khí O2 cần dùng là:

V = 24,79n = 24,79 x 0,125 = 3,09875 (L)

yêu cầu của bài là j vậy 

 

a, Ta có: 24n_Mg + 27n_Al = 12,9 (1)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}\\n_{AlCl_3}=n_{Al}\end{matrix}\right.\) ⇒ 95n_Mg + 133,5n_Al = 59,05 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{12,9}.100\%\approx37,21\%\\\%m_{Al}\approx62,79\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=1,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,3.36,5}{14,6\%}=325\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,65\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 12,9 + 325 - 0,65.2 = 336,6 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{336,6}.100\%\approx5,6\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{336,6}.100\%\approx11,9\%\end{matrix}\right.\)

 

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 11 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)

a, \(n_{Mg}=\dfrac{5}{24}\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{5}{24}}{1}>\dfrac{0,4}{2}\), ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{Mg\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_{Mg (pư)} = 0,2.24 = 4,8 (g)

⇒ m_{Mg (dư)} = 5 - 4,8 = 0,2 (mol)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

Ta có: 12n_C + 32n_S = 10 (1)

PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=n_C+n_S=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,3\left(mol\right)\\n_S=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_C = 0,3.12 = 3,6 (g)

m_S = 0,2.32 = 6,4 (g)

Theo PT: \(n_{CO_2}+n_{SO_2}=n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{hhk}=0,5.24,79=12,395\left(l\right)\)

giúp mình vs đàng cần gấp

 

Khoˆˊi lượng phaˆn tử HNO3​=1.01+14.01+(16.00×3)=1.01+14.01+48.00=63.02g/mol

Vậy khối lượng mol phân tử của HNO3 là 63.02

 

b. Tính khối lượng của 0,80 mol sulfuric acid (H2SO4)

Trước tiên, chúng ta cần biết khối lượng mol phân tử của sulfuric acid (H2SO4).

H (Hidro): 1.01 g/mol x 2 = 2.02 g/molS (Lưu huỳnh): 32.07 g/molO (Ôxi): 16.00 g/mol x 4 = 64.00 g/mol

Tính khối lượng mol phân tử:

Khoˆˊi lượng phaˆn tử H2SO4=2.02+32.07+64.00=98.09 g/molKhoˆˊi lượng phaˆn tử H2​SO4​=2.02+32.07+64.00=98.09g/mol

Bây giờ, để tính khối lượng của 0,80 mol sulfuric acid, dùng công thức:

Khoˆˊi lượng=soˆˊ mol×khoˆˊi lượng mol phaˆn tửKhoˆˊi lượng=soˆˊ mol×khoˆˊi lượng mol phaˆn tửKhoˆˊi lượng=0.80 mol×98.09 g/mol=78.472 gKhoˆˊi lượng=0.80mol×98.09g/mol=78.472g

Vậy khối lượng của 0,80 mol sulfuric acid là 78.47 g. (làm tròn đến hai chữ số thập phân)