Cho 96g hỗn hợp (gồm Mg và MgO) td với 150g dd HCl sau pư thu được 3,7185l khí H2 (ở ĐKC).
a) Tính thành phần % của mỗi chất trong hh.
b) Tính nồng độ % dd HCl đã dùng.
c) DD muối thu được sau pư có nồng độ bao nhiêu %?
(Mình đang cần gấp mong các bạn giúp mình.)
\(a.n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,15 0,3 0,15 0,15
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{96}\cdot100\%=3,75\%\\ \%m_{MgO}=96,25\%\\ b.n_{MgO}=\dfrac{96.96,25\%}{40}=2,31mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
2,31 4,62 2,31 2,31
\(C_{\%HCl}=\dfrac{\left(0,3+4,62\right).36,5}{150}\cdot100\%=119,72\%?\\ c.C_{\%MgCl_2}=\dfrac{\left(0,15+2,31\right).95}{96+150-0,15.2}\cdot100\%=95,12\%\)
Bài 5: Cho 20 gam dd NaOH 20% tác dụng vừa hết với dd CuSO4 10% thu được kết tủa màu xanh lam
a) Tính khối lượng dd CuSO4 đã dùng?
b) Tính khối lượng kết tủa xanh thu được?
c) Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng?
\(m_{NaOH}=\dfrac{20\cdot20\%}{100\%}=4\left(g\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)
Mol (pt): 2 1 1 1
Mol (đề): 0,1
a) Theo pt, ta có: \(n_{CuSO_4}=2\cdot n_{NaOH}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{\text{dd }CuSO_4}=\dfrac{32\cdot100\%}{10\%}=320\left(g\right)\)
b) Theo pt, ta có: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)
c) \(m_{Na_2SO_4}=0,2\cdot142=28,4\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL, ta có:
\(m_{\text{dd }Na_2SO_4}=m_{\text{dd }NaOH}+m_{\text{dd }CuSO_4}-m_{Cu\left(OH\right)_2}\)
\(=20+320-19,6=320,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{\text{dd }Na_2SO_4}=\dfrac{28,4}{320,4}\cdot100\%\approx8,86\%\)
\(\text{#}Toru\)
- Viết phương trình điều chế oxide
- trình bày được mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối ; rút ra được kết luận về tính chất hoá học của acid,base,oxide
- trình bày khái niệm thang pH, các giá trị của thang pH
- Khái niệm , công thức tính nồng độ mol, nồng độ dung dịch
cho 13 gam zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch h2so4 loãng a) tính thể tích khí h2 thoát ra ở đkc và khối lượng zn so4 tạo thành sau phản ứng b) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
_____0,2______________0,2___0,2 (mol)
a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
\(m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)
b, m dd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2}{212,6}.100\%\approx15,15\%\)
a + b,
MgCl → MgCl2 - Magie clorua
KSO3 → K2SO3 - kali sunfit
CaHCO3 → Ca(HCO3)2 - canxi hidrocacbonat
AlS → Al2S3 - Nhôm sunfua
a, \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)
b, Không pư.
c, \(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)
d, \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\)
e, \(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaOH+CaCO_3\)
f, Không pư
g, \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)
h, \(2NH_4Cl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2NH_3+2H_2O\)
giúp mình câu 5 với ạ tks
Câu 5:
Ta có: \(n_{RO}=\dfrac{6.10^{22}}{6.10^{23}}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{5,6}{0,1}=56\left(g/mol\right)\)
⇒ MR + 16 = 56
⇒ MR = 40 (g/mol)
→ R là Ca.
Hòa tan hết 0,1 mol Fe3O4 vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH lấy dư thu được dung dịch B và kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D.
a) Viết các PTPƯ, cho biết A, B, C gồm những chất nào?
b) Tính m?
\(a.Fe_3O_4+8HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)
\(2NaOH+FeCl_2\xrightarrow[]{}Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\\ 3NaOH+FeCl_3\xrightarrow[]{}Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\ NaOH+HCl\xrightarrow[]{}NaCl+H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^0}Fe_2O_3+3H_2O\\ 4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2Fe_2O_3+4H_2O\)
A gồm \(FeCl_2,FeCl_3,HCl.dư\)
B gồm \(NaCl\)
C gồm \(Fe\left(OH\right)_2,Fe\left(OH\right)_3\)
\(b.BTNT\left(Fe\right):3n_{Fe_3O_4}=2n_{Fe_2O_3}\\ \Leftrightarrow3.0,1=2n_{Fe_2O_3}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15mol\\ m=m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24g\)
Gọi tên các hợp chất có công thức hóa học sau:ALCL3,NaSO4,Ba(HCO3)2,FeS,CuSO4,KNO3,FeSO4
- AlCl3: Alumini clorua
- Na2SO4: Natri sunfat
- Ba(HCO3)2: Bari cacbonat
- FeS: Sắt sulfua
- CuSO4: Đồng sulfat
- KNO3: Kali nitrat
- FeSO4: Sắt sulfat
AlCl3 alumminium chloride
Na2SO4 Sodium sulfate
Ba(HCO3)2 Barium hydrogencarbonate
FeS Iron (II) sulfide
CuSO4 Copper (II) sulfate
KNO3 Potassium nitrate
FeSO4 Iron (II) sulfate
đây nhé
