Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

n_CO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

n_NaOH=0,2.2=0,4(mol)

Vì \(\dfrac{0,4}{0,15}>2\)nên tạo ra Na₂CO₃

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\)Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH ta có:

n_CO2=n_Na2CO3=0,15(mol)

n_NaOH=2n_CO2=0,3(mol)

n_{NaOH dư}=0,4-0,3=0,1(mol)

C_M của Na₂CO₃=\(\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)

C_M của NaOH=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c;

m_Na2CO3=106.0,15=15,9(g)

Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=C_M.V=2.0,2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập hệ số K: \(K=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,15}\approx2,7\)

Vậy sản phẩm thu được là muối trung tính

PT: 2NaOH + CO₂ -> Na₂CO₃ + H₂O

cứ: 2.................1.................1 (mol)

vậy:0,3<--------0,15-------->0,15(mol)

Vậy chất dư là NaOH=> n_NaOH(dư)=n_NaOH(đề)-n_NaOH(pứng)=0,4-0,3=0,1(mol)

b) Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên:

V_{d d sau phản ứng}=V_{d d NaOH}=200ml=0,2 lít

Dung dịch sau phản ứng gồm: Na₂CO_3(0,15mol), NaOH_dư(0,1mol)

=> C_{M Na2CO3}=n/V=0,15/0,2=0,75(M)

C_{M NaOH(dư)}=n/V=0,1/0,2=0,5(M)

c) Muối sinh ra là Na₂CO₃

=> m_Na2CO3=n.M=0,15.106=15,9(g)

a) HCl , Na₂SO₄ , NaOH, NaCl

-Trích mỗi dung dịch 1 ít

-Sử dụng quỳ tím để nhận biết:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄ , NaCl (I)

Cho (I) tác dụng với BaCl₂

+Xuất hiện kết tủa là Na₂SO₄

PT: Na₂SO₄ + BaCl₂ -> 2NaCl + BaSO₄ \(\downarrow\)

+ Không phản ứng là NaCl

b) H₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃ , Ba(OH)₂:

-Trích mỗi dung dịch 1 ít:

-Cho quỳ tím tác dụng với mỗi mẩu thử trên:

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)₂

+ Không đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, NaNO₃ (I)

-Tiếp tục cho (I) tác dụng với BaCl₂

+ Xuất hiện kết tủa là Na₂SO₄

PT: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

+ không tạo kết tủa là NaNO₃

2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

n_HCl=\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Đặt n_Al=a

n_Fe=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

m_Al=27.0,2=5,4(g)

%m_Al=\(\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\)

%m_Fe=100-49,1=50,9%

b;

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

3n_Al=n_HCl=0,6(mol

2n_Fe=n_HCl=0,2(mol)

V_{dd HCl}=\(\dfrac{0,6+0,2}{2}=0,4\left(lít\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.10\%}{100\%.40}=0,5\left(mol\right)\)

PT: NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

cứ:; 1..............1................1 (mol)

vậy:0,5------->0,5-------->0,5(mol)

=>m_HCl=n.M=0,5.36,5=18,25(g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{18,25.100}{200}=9,125\left(\%\right)\)

b) m_NaCl=n.M=0,5.58,5=29,25(g)

m_{d d sau phản ứng}=m_{d d NaOH} +m_{d d HCl}=200+200=400g

\(\Rightarrow C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{NaCl}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{29,25.100}{400}=7,3125\left(\%\right)\)

c) ta có PT: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

cứ::::::::::::: 1..........2............1.............1(mol)

Vậ:::::::::::::0,25<----0,5(mol)

=>m_Zn=n.M=0,25.65=16,25(g)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{100\%.36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì chỉ có Fe phản ứng,nên ta có PT:

PT : Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂

cứ:: 1...........2.............1............1 (mol)

vậy:0,2<----0,4------->0,2------>0,2(mol)

=> m_Fe=n.M=0,2.56=11,2(g)

=> m_Ag=m_hh - m_Fe=20-11,2=8,8(g)

\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{20}=56\left(\%\right)\)

\(\Rightarrow\%Ag=100\%-\%Fe=100\%-56\%=44\left(\%\right)\)

b) Dung dịch sau phản ứng chỉ có FeCl₂

=> m_FeCl2=n.M=0,2.127=25,4(g)

m_{d d sauphanung}=m_hh +m_HCl=20+200=220(g)

\(C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{FeCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{25,4.100\%}{220}\approx11,55\left(\%\right)\)

phần 1:
Fe[0]--->Fe[+2] + 2e
x------------------------2xmol
R[0]----->R[+n] + ne
y---------------------->yn mol
2H[+] + 2e---->H2[0] (nH2=0.095 mol)
----------0.19<----0.095mol
====> theo đl bảo toàn e: 2x + yn= 0.19 mol (1)
Phần 2:
Fe[0]---->Fe[+3] + 3e
x------------------------->3x mol
R[0]----->R[+n] + ne
y---------------------->yn mol
N[+5] + 3e---->N[+2] ( nNO= nN[+2] =0.08 mol)
-----------0.24<----0.08mol
====>theo đl bảo toàn e: 3x + yn=0.024 (2)
Lấy (2) trừ (1) ta được: x=0.05mol
**** Cả hai phần R phản ứng đều ở mức oxh [+n] nên em không cần quan tâm đến nó. Nếu đây là bài toán trắc nghiệm em có thể tính nhanh số mol Fe mỗi phần bằng cách ( khỏi phải viết mấy cái quá trình như trên dài lắm em nhá) :
n Fe = ( 3nNO) - (2nH2) =0.05 mol
Khối lượng mỗi phần = 7.22/2=3.61 g
=>m(R)= 3.61 - (0,05*56)=0.81 g
=>%mR= 0.81/3.61=22,4%
thế các số liệu vào ( phần 1)
Fe[0] -----.Fe[+2] + 2e
0.05------------------------0.1mol
R[0] -----R[+n] + ne
0.81/R--------------0.81n/R
2H[+] + 2e---->H2[0]
----------0.19<----0.095mol
Theo đl bảo toàn e: 0.1 + 0.81n/R = 0.19
=>R=9n
n=1 ==>R= 9 (l)
n=2 ==>R= 18(l)
n=3 ==>R=27( nhận)
.....
Vậy R là Al

cách 2 bài 1
KL M hóa trị n
Gọi x và y là số mol của Fe và KL M sau khi chia thành 2 phần và n là hóa trị của M
2x + ny = (2,128/22,4) *2
3x + ny = (1,792/22,4) *3
=>x= 0,05 ; ny = 0,09
m X =7,22/2=3,61 = 56x + My = 3,61 =>56*0,05 + My = 3,61 => My =0,81 ta có ny =0,09
lấy My/ny=0,81/0,09 <=>M/n =9
Ta có: M= 9n =>chọn M=27,n=3 .Vậy kim loại M là Al

Gọi CTC là FexOy

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yCO-t^0->xFe+yCO_2\uparrow\)

0,1/x.....................................0,1

\(M_{Fe_xO_y}=56x+16y=\dfrac{8}{\dfrac{0,1}{x}}\)

\(\Leftrightarrow56x+16y=80x\)

\(\Leftrightarrow16y=24x\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{16}{24}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)

CTHH : Fe2O3

viết pthh có thể có gồm 4 phương trình

Al + AgNO3 => (1)

Al + Cu(NO3)2 => (2)

Fe + AgNO3 => (3)

Fe + Cu(NO3)2 => (4)

vì thu 3 kim loại nên có 4 trường hợp :

+TH1: xảy ra pt 1,2,4

+TH2: xảy ra pt 1,3,4

+TH3: xảy ra pt 1,4

+TH4: xảy ra pt 1,2

-- gợi ý z nha -- chúc pn lm` bài tốt

cho vào NaOH dư, Al bị hòa tan hết. Còn lại Fe và Cu tách ra.
Nếu mún tách tiếp Fe và Cu ra khỏi hỗn hợp, bạn cho vào HCl dư, Cu ko pư tách ra.
Fe tạo FeCl2. Cách nhanh nhất là điện phân dung dịch muối FeCl2 thu lấy Fe. Hoặc ko bạn có thể làm như sau: FeCl2 cho tác dụng với NaOH tạo Fe(OH)2, cho nhiệt phân trong O2 dư tạo Fe2O3, rồi khử bằng H2 sẽ thu đc Fe