Chương 6. Oxi - Lưu huỳnh

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Cho từng mẫu thử tác dụng với quỳ tím:

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Không đổi màu: MgSO4, BaCl2

- Cho các chất làm quỳ hóa đỏ tác dụng với NaCl:

+ Có chất kết tủa trắng: H2SO4

H2SO4 + NaCl --t^o--> HCl + NaHSO4

+ Không hiện tượng: HCl

- Cho các chất không làm đổi màu quỳ tím tác dụng tiếp với NaCl:

+ Không hiện tượng: BaCl2

+ Có chất kết tủa: MgSO4

MgSO4 + 2NACl --> MgCl2 + Na2SO4

- Dùng quỳ tím

+) Quỳ tím không đổi màu: BaCl₂ 

+) Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+) Quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄ và MgSO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄ và MgSO₄

PTHH: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

            \(MgSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+MgCl_2\)

+) Không hiện tượng: HCl

- Đổ dd NaOH vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: MgSO₄

PTHH: \(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

+) Không hiện tượng: H₂SO₄

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa xanh : NaOH 

- Hóa đỏ : H2SO4 , HCl (1)  

- Không HT : MgSO4 , BaCl2 (2) 

Cho NaOH vào (2) : 

- Kết tủa trắng : MgSO4 

- Không HT : BaCl2 

Cho dd BaCl2 vào (1) : 

- Kết tủa trắng : H2SO4 

- Không HT : HCl 

\(GS:n_{hh}=1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_3}=1-x\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=32x+\left(1-x\right)\cdot48=36.8\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow x=0.7\)

22.4 (l) có 0.7 mol O₂ , 0.3 mol O₃

10 (l) có 0.3125 mol O₂ , 15/112 mol O₃

\(\overline{M}=\dfrac{0.3125\cdot32+\left(\dfrac{15}{112}+a\right)\cdot48}{0.3125+\dfrac{15}{112}+a}=40\left(gmol\right)\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{5}{28}\)

\(V_{O_3\left(ct\right)}=\dfrac{5}{28}\cdot22.4=4\left(l\right)\)

Chúc em học tốt !!

Cách khác: Ta dùng đường chéo hay tỉ lệ phần trăm đều được

Phương pháp 1: Dùng đường chéo

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 

\(\dfrac{x}{10}=\dfrac{40-36,8}{48-40}=\dfrac{3,2}{8}\Rightarrow x=4\left(l\right)\)

Phương pháp 2: Dùng tỉ lệ phần trăm

Coi hỗn hợp X là 1 tạp khí của M là 36,8

Ta có: \(36,8.x+48.\left(1-x\%\right)=40\Rightarrow x=\dfrac{5}{7}\)

Hay \(\dfrac{V_{hh}}{V_{O_3}}=\dfrac{5}{2}\Rightarrow V_{O_3}=4\left(l\right)\)

GS:nhh=1(mol)GS:nhh=1(mol)

nO2=x(mol)⇒nO3=1−x(mol)nO2=x(mol)⇒nO3=1−x(mol)

VO3(ct)=528⋅22.4=4(l)VO3(ct)=528⋅22.4=4(l)

Chúc em học tốt !!

Đọc tiếp

Fe+2HCl →FeCl₂ +H₂

CuO+HCl → CuCl₂ +H₂O

+n_H2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

+n_Fe=n_H2=0,2(mol)

+m_Fe=0,2.56=11,2(gam)

+m_CuO=m_A-m_Fe=19,2-11,2=8(gam)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{Fe} =n_{H_2} =\dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\\ \Rightarrow m_{CuO} = 19,2 -11,2 = 8(gam)\)

A gồm hai khí CO(M = 28), CO₂(M = 44)

Suy ra: \(28< M_A < 44\)

Mà theo đề bài : \(M_A = M_{H_2} .1,25 = 2.1,25 = 2.5\)

→ Sai đề 

C + O2 -to-> CO2

CO2 +  Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

nCaCO3=0,06(mol) ->nC= nCO2=0,06(mol)

=> m=mC=0,06.12=0,72(g)

dA=H2=1,25 -> M(A)=2,5 ???

Nhỏ hơn cả M(O2) và M(CO2), anh nghĩ là đề có nhầm lẫn. Em xem lại nhé!

a/nH2= 0,1(mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1_________________0,1(mol)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=> %mFe= (5,6/12).100\(\approx\) 46,667%

=> %mCu \(\approx\) 100% - 46,667% \(\approx\) 53,333%

b) mCu= 12-5,6=6,4(g) -> nCu= 0,1(mol)

Cu + 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,1___0,2__________________0,1(mol)

V=V(SO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mH2SO4(p.ứ)=0,2.98=19,6(g)

=> mH2SO4(bđ)= 19,6 x 100/90 \(\approx21,778\left(g\right)\)

=> mddH2SO4 \(\approx\) (21,778 x 100)/98\(\approx22,222\left(g\right)\)

a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)\) (1)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nAl = 2.97/27 = 0.11 (mol) 

nS = 0.1275 (mol) 

2Al + 3S -to-> Al2S3 

0.085_0.1275__0.0425

nAl dư = 0.025 mol 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

0.025_______________0.0375 

Al2S3 + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2S 

0.0425_________________0.1275 

%VH2 = 0.0375/(0.0375 + 0.1275) * 100% - 22.43%

%VH2S = 77.27%

mH₂SO₄ trong 100 gam dung dịch = 100.10% = 10 gam

mH₂SO₄ trong 150 gam dung dịch = 150.25% = 37,5 gam

m dung dịch sau khi trộn = 100 + 150 = 250 gam

C% = \(\dfrac{10+37,5}{250}.100\%\)= 19% , chọn D

\(n_S=\frac{5}{32}\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

(mol)___\(\frac{5}{32}\)________\(\frac{5}{32}\)__

Tỉ lệ: \(\frac{\frac{5}{32}}{1}< \frac{0,2}{1}\rightarrow O_2\) dư

\(m_{SO_2}=m=\frac{5}{32}.64=10\left(g\right)\)

giup minh voi .mik can ngay bay gio

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(MgSO_4+NaOH\rightarrow Ma\left(OH\right)_2+2Na_2SO_4\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

\(Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow MgO+H_2O\)

Ta có:

\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}:a\left(mol\right)\\n_{Al}:b\left(mol\right)\\n_{Fe}:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b+56c=2,43\\a+1,5b+c=0,1\\40a+80c=1,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,05\\c=0,015\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,05.27}{2,43}.100\%=55,5\%\)

b ơi sao p viết 4 pt cuối v