Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, màu trắng).
a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu ?
b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu ?
(mik đang rất cần các bn giải chi tiết dum mik nha , cảm ơn nhìu)
\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
a)\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{n_P}{4}:\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53}{5}\Rightarrow O_2dư\)
Theo PTHH ta có:\(n_{O_2}\left(pư\right)=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,4=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}\left(dư\right)=n_{O_2}-n_{O_2}\left(pư\right)=0,53-0,5=0,03\left(mol\right)\)
b)Chất được tạo thành là\(P_2O_5\)
Theo PTHH ta có:\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}n_P=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,2.\left(31.2+16.5\right)=28,4\left(g\right)\)
nP = \(\dfrac{12,4}{31}\)= 0,4 ( mol )
nO2 = \(\dfrac{17}{32}\)= 0,53125 ( mol )
Do nO2 > nP
Nên ta tính theo nP
4P + 5O2 → 2P2O5
0,4....0,5......0,2
⇒ O2 dư và dư 0,03125 mol
Chất được tạo thành là P2O5
mP2O5 = 0,2.142 = 28,5 (g )
Các nguyên tố phi kim tác dụng được với Oxi là gì
Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit
Ví dụ: S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5
Đa số các nguyên tố phi kim đều tác dụng được với oxi nhưng trừ một số phi kim ở nhóm Halogen ( flo, clo, brom iot )
VD
S + O2 → SO2 ( to )
Đốt cháy nhôm hoàn toàn vào bình đựng 3,36 lít oxi( đktc)
A:viết phương trình hoá học
B: tính khối lượng bột nhôm cần dùngVà tính khối lượng oxi cần dùng
a)PTHH:\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
b)\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,162\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,162.32=5,184\left(g\right)\)
Theo PTHH ta có:\(n_{Al}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,162=0,216\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,216.27=5,832\left(g\right)\)
a) PTHH:
4 Al + 3 O2-->to-->2 Al2O3
b)nO2 = 3,3622 * 4=0,162(mol)
=> mO2 = 0,162 * 32 = 5,184(g)
TPTHH ta có nAl = 43 nO2 = 43 * 0,162 = 0,216(mol)
=> mAl = 0,216 * 27 = 5,832(g)
cho 3,36 lít oxi ( ở đktc) phản ứng hoàn toàn với 1 kim loại hóa trị III thu được 10,2g oxit xác định tên kim loại
4M +3O2 ->2M2O3 (1)
nO2=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15( mol)
theo (1) nM203 =\(\frac{2}{3}\)nO2 =\(\frac{2}{3}\)*0,15=0,1(mol)
M của M2O3=\(\frac{10,2}{0,1}\)=102(g/mol)
PTK(M2O3)=2M+48=102
=>M=27
Vậy M là nhôm(Al)
gọi kim loại đó là A
4A+O2= 2A2O3
nO2= 3,36/22,4= 0,15 mol
theo pthh, nA2O3= 2/3 nO2= 0,1 mol
=> MA2O3= 10,2:0,1= 102 g/mol
MA2O3= A.2+16.3=102
=> A= 27
vậy A là kim loại nhôm
Đốt cháy 20g sắt trong bình chứa 4.48 lit oxi ở đktc. Tính khối lượng Fe3O4 thu được
PTHH: Fe+O2---->Fe3O4
nO2=4,48:22,4=0,2 mol
mO2=0,2.32=6,4g
áp dụng ĐLBTKL
mFe+mO2=mFe3O4
mFe3O4=20+6,4=26,4g
PTHH: Fe+O2---->Fe3O4
nO2=4,48:22,4=0,2 mol
mO2=0,2.32=6,4g
áp dụng ĐLBTKL
mFe+mO2=mFe3O4
mFe3O4=20+6,4=26,4g
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (to)
nO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 (mol)
⇒ mO2 = 0,2.32= 6,4(g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có
mFe3O4 = mFe + mO2
⇒ mFe3O4 = 20 + 6,4 = 26,4 (g)
đốt 5,6g hỗn hợp gồm C, S cần dùng 6,72 lít O2
a) tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b) tính thành phần % theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được
a. %C = 42,58%; %S = 57,42%
b. %SO2 = 66,67%; %CO2 = 33,33%
Hoàn thành bảng sau:
PTHH:\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
cách tiến hành cho nhôm vào lưu huỳnh: hiện tg : co khói bay lên mùi khắc là SO2.
PTHH:4P+10O-->2P2O5
PTHH:Fe+O2-->Fe2O3
PTHH:Al+O2--->Al2O3
PTHH2CH4+O2----2CO+4H2
đốt cháy hoàn toàn 6,2(g) P trong bình chứa 8,96(l) O2 đktc
a) lập PTHH
b) chất nào còn dư. Tính khối lượng chất dư
c) tính khối lượng P2O5 thu được
\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
a) PT: 4P + 5O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2P2O5
Trước 0,2 0,4 0 mol
Trong 0,2 0,25 0,1 mol
Sau 0 0,15 0,1 mol
b) O2 còn dư
\(m_{O_2dư}\) = 0,15.32 = 4,8 (g)
c) \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
a) PTHH là:
\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
b)
số mol P là:
np = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol\)
số mol O2 là:
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
theo PTPU ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{5}\)
sau pư P pư hết còn O2 dư
theo PTPƯ, ta có
4 mol P -> 5 mol O2
0,2 mol P -> 0,25 mol O2
số mol O2 còn dư là:
\(n_{O_2dư}=n_{O_2bđ}-n_{O_2pư}\)
= 0,4 - 0,25 = 0,15 mol
khối lượng chất dư là:
\(m_{O_2dư}=n.M=0,15.32=4,8g\)
c) theo PTPƯ, ta có:
4 mol P -> 2 mol P2O5
0,2 mol P -> 0,1 mol C
khối lượng P2O5 thu được là:
\(m_{P_2O_5}=n.M=0,1.142=14,2g\)
a)\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
b)\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ:\(\dfrac{n_P}{4}:\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{5}\)⇒O2 pư dư.
Theo PTHH ta có:\(n_{O_2}\left(pư\right)=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,2=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}\left(dư\right)=n_{O_2}-n_{O_2}\left(pư\right)=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}\left(dư\right)=0,15.32=4,8\left(g\right)\)
b)Theo PTHH ta có:\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}n_P=\dfrac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
1. Đốt cháy hoàn toàn khí hidro trong 6,72 lít khí Oxi. Tính khối lượng nước tạo thành? Thanks!
nO2 = 6.72/22.4= 0.3 mol
2H2 + O2 -> 2H2O
0.6 0.3 0.6 (mol)
mH2O = 0.6 * 18= 10.8 gam
nO2=6,72/22,4=0,3mol
PTHH: 2H2+O2 -> 2H2O
TheoPT:2mol 1mol 2mol
Theo bài: 0,3mol 0,6mol
mH2O=0,6.18=10,8g
nO2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 ( mol )
PTHH:
PT : 2H2 + O2 ----> 2H2O
TB : 0,6 : 0,3 : 0,6 ( mol )
m H2O = 0,6 * 18 = 10,8 ( g )
Trong một bình kín chứa 2,24lít CH4 và 3,36 lít O2 đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất,bật tia lửa đốt cháy hỗn hợp.Tính thể tích các chất sau phản ứng.
Giải giúp mình với .Cảm mơn trước.
\(n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PT: CH4 + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) CO2 + 2H2O
Trước 0,1 0,15 0 0 mol
Trong 0,075 0,15 0,075 0,15 mol
Sau 0,025 0 0,075 0,15 mol
\(V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
\(V_{H_2O\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
