Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có : \(n_{O2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(TheoPTHH:n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=n.M=31,6\left(g\right)\)
 

Bạn xem lại đề !!

Bài 11 :a, Ta thấy khối lượng Al tăng thêm 4,8 gam

=> Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> m_O2 = 4,8 ( gam )

=> n_O2 = \(\dfrac{1}{2}\)O₂  MgO

x..........x/2........x

4Al + 3O₂  2Al₂O₃

y.........×100≈57,14%

=> %m_Al = 100 - 57,14 = 42,86%

12. A chứa 2 nguyên tố mà khi đốt A thu được CO2 và H2O

=> 2 nguyên tố của A là C và H

Đặt công thức của A là CxHy

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_H=\dfrac{3-2,4}{1}=0,6\left(mol\right)\)

=> x :y = 0,2 :0,6 = 1:3

=> CT ĐGN của A là : \(\left(CH_3\right)_n\)

Mà ta có M _A= 30

\(\Rightarrow\left(12+3\right).n=30\)

=> n=2

=> CTHH của A là : C2H6

b)2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Theo PT: \(n_{H_2O}=\dfrac{6}{4}n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(x=m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Câu 13 : \(n_{H_2O}=\dfrac{36}{18}=2\left(mol\right)\Rightarrow n_H=4\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{44}{44}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_C=1\left(mol\right)\)

Khi đốt cháy hợp chất X thu được nước và CO2 => Trong X chắc chắn có chứa C, H và có thể chứa O

Ta có: \(m_O=m_X-m_C-m_H=16-1.12-4.1=0\)

Vậy thành phần của hợp chất X chỉ chứa nguyên tố C và H

Caai 4 : 

a) $2A + 2H_2O \to 2AOH + H_2$

b) $n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : 

$n_A = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$

Suy ra : $M_A = \dfrac{4,6}{0,2} = 23(Natri)$

Câu 5 :

Gọi $n_C = a(mol) ; n_S = b(mol)$

$\Rightarrow 12a + 32b = 2,2(1)$

$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

$n_{O_2} = a + b = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,05

$n_{CO_2} = n_C = 0,05(mol)$

$n_{SO_2} = n_S = 0,05(mol)$

Vậy :

$m_{CO_2} = 0,05.44 = 2,2(gam)$
$m_{SO_2} = 0,05.64 = 3,2(gam)$

Câu 6 :

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

Ta có : 

$m_{tăng} = m_{Fe} - m_{H_2}$

$⇔ 5,4 = 5,6 - m_{H_2}$

$⇔ m_{H_2} = 0,2(gam)$

$⇒ n_{H_2} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

c)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)$

a)

b)

nA=2nH2=0,2(mol)⇒MA=4,60,2=23(Na)

a) $2A + 2H_2O \to 2AOH + H_2$

b)

$n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

$n_A = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow M_A = 6,4 : 0,2= 32$

$\to$ Sai đề

\(a.\)

\(m_{CaCO_3}=150\cdot80\%=120\left(g\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{120}{100}=1.2\left(mol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(1.2...........1.2\)

\(m_{CaO=}=1.2\cdot56=67.2\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{27.6}{24}=1.15\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=1.15\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=1.15\cdot100=115\left(g\right)\)

\(m_{TC}=115\cdot20\%=23\left(g\right)\)

a, - Khối lượng CaCO3 trong 150g đá là : 120g

=> \(n_{CaCO3}=\dfrac{m}{M}=1,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

Theo PTHH : \(n_{CaO}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{vs}=m_{CaO}=n.M=67,2\left(g\right)\)

b, \(n_{CO2}=\dfrac{V}{24}=1,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{CaCO3}=1,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO3}=n.M=115\left(g\right)\)

=> %Tạp chất là : \(\left(1-\dfrac{115}{150}\right).100\%=\dfrac{70}{3}\%\)

Vậy ...

$a)Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH :

n H2 = n Zn = 1,3/65 = 0,02(mol)
V H2 = 0,02.22,4 = 0,448(lít)

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 2,4/80 = 0,03 > n H2 = 0,02 nên CuO dư

Theo PTHH :

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,02(mol)
Sau phản ứng có :

m Cu = 0,02.64 = 1,28(gam)

m CuO dư = 2,4 - 0,02.80 = 0,8(gam)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,02_________________0,02 (mol)

b, V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,02}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ n_{CuO (dư)} = 0,01 (mol)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,01.80=0,89\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(0.3......0.2.........0.1\)

\(V_{O_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=0.1\cdot232=23.2\left(g\right)\)

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(Theopt:nAl_2O_3=\dfrac{1}{2}nAl=0,1mol\)

=> \(mAl_2O_3=0,1.102=10,2g\)

\(2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = \dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,15.133,5 = 20,025(gam)\)

nAl = 4,05/27=0,15mol

pthh  2Al   +   6HCl   --> 2AlCl3 + 3H2

           0,15                         0,15               mol

mAlCl3=0,15*(27+35,5*3)=20.025 g

n_Al = 4,05 : 27 = 0,15 (mol)

Phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Muối tạo thành là AlCl₃

Theo Pt cứ 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl₃

=> n_AlCl3 = \(\dfrac{0,15.2}{2}\) = 0,15 (mol)

=> m_AlCl3 = 0,15 . 133,5 = 20,025 (g)

khối lượng muối tạo thành là 20,025 g