Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

PT của bạn không sai nhưng hệ số chưa tối giản

\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow\)

\(Ag+FeCl_2\rightarrow X\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

1) nAgCl = 0,03 mol = nCl trong muối sắt

=> mCl = 1,065g => mFe = m muối - mCl = 1,625 - 1,065 = 0,56g

=> nFe = 0,01 mol

nFe : nCl = 1:3 => FeCl3

2) nOH- : nH3PO4 = 1,375 => muối tạo thành là NaH2PO4 và Na2HPO4

Gọi số mol NaH2PO4 và Na2HPO4 lần lượt là a, b. Ta có hệ:

bảo toàn Na: a + 2b = 0,0275

Bảo toàn P: a + b = 0,02

=> a, b

Bài 1

Fe₃O₄

Bài 2

Fe₃O₄

Bài 3

Fe₂O₃

Bài 4

FeO

Bài 5

Fe₃O₄

1) 2Cu + O₂ -^to-➢ 2CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

2) S + H₂ -^to-➢ H₂S

3) S + O₂ -^to-➢ SO₂

2SO₂ + O₂ -^to-➢ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

4) S + Fe -^to-➢ FeS

mã sửa là max

đang cần gấp

Ta cos: 2Cu+ O2-> 2CuO(1)

4Al+ 3O2-> 2Al2O3 (2)

n Cu= 12/64=0,1875mol, n Al= 10,2/27=0,37mol

Theo (1): nO2 =1/2 nCu=0,09375mol

Theo (2): nO2=3/4 n Al= 0,2775mol

Tổng nO2= 0,37125mol

Do O2 chiếm 1/5 thể tích kk mà tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

=> n kk= 0,37125.5=1,85625mol

V kk=1,85625.22,4=41,58l

Xét 2 TH

TH1: AlCl₃ dư => n_{kết tủa}=n_NaOH=>C

TH2:NaOH dư

dựa vào PTHH mà tính

3NaOH + AlCl₃ -> Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH -> NaAlO₂ + 2H₂O

a, Ta có khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng dư ta có pthh:

2Al+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂(1)

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂(2)

b, từ pthh(1,2) và đề bài ta có:nH₂=0,56:22,4=0,025(mol)

Gọi n của Al là a,còn của Fe là b(mol)

Ta có:nH₂=a\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)+b=0,025(mol)(3)

mà theo đề bài ta lại có ;m hh Fe,Al=27\(\times\)a+56\(\times\)b=0,83(g)(4)

từ (3),(4) ta có hệ pth:27\(\times\)a+56\(\times\)b=0,83(g)

a\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)+b=0,025(mol)

giải hệ:a=b=0,01(mol)

mFe=56\(\times\)0,01=0,56(g)

mAl=0,01\(\times\)27=0,27(g)

%mFe=\(\dfrac{0,56}{0,83}\)\(\times\)100%=67,47%

%mAl=100%-67,47%=32,53%

Vậy %mFe=67,47%,%mAl=32,53%

Gọi x , y là số mol của Al và Fe
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x ----------------------------------------... 3x / 2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
y ----------------------------------> y

n H2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ pt
{ 27x + 56y = 0,83
{ x + 3x/2 = 0,025

{ x = 0,01 mol
{ y = 0,01 mol

=> m Al = 0,01 x 27 = 0,27 g
=> m Fe = 0,01 x 56 = 0,56 g

=> % Al = 0,27 / 0,83 x 100% = 32,53 %
=> % Fe = 0,56 / 0,83 x 100% = 67,47 %

n_H2=0.56/22.4=0.025(mol)

Fe + H₂SO₄ ➞ FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ ➞ Al₂(SO₄)₂ +3H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Ta có hệ phương trình

\(\begin{cases} 56x + 27y = 0.83\\ x+ 1.5y = 0.025 \end{cases} \)

\(\begin{cases} x = 0.01 (mol)\\ y = 0.01(mol) \end{cases}\)

m_Fe=0.01*56=0.56(g)

m_Al=0.86-0.56=0.27(g)

%Fe = \(\dfrac{0.56}{0.83}\) * 100%=67.47%

%Al = 100%-67.47%=32.53%