. Hòa tan hết 5,4 gam hỗn hợp bột kim loại A hóa trị (II) và kim loại B hóa trị (III) vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 10,08 lít khí H2 (đktc). Biết \(\dfrac{MA}{MB}=\dfrac{1}{3}\) tỉ lệ số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp là \(\dfrac{1}{3}\). Tìm 2 kim loại A và B.
Bài 2. Một số oxit quan trọng
Vì sao nước muối trong biển gọi là nước biển mà nước để muối vào ko được gọi là nước biển
vì trong nước biển có nhiều loại muối khác nhau như NaCl; MgCl2....
còn nước để muối và chỉ có NaCl nên không được gọi là nước biển
-- chắc v--
Đúng 0
Bình luận (0)
Có 3 ống nghiệm bị mất nhãn gồm có axit,bazơ,muối có cách nào để phân biệt 3 ống nghiệm trên mà không sử dụng quỳ tím
Câu hỏi này là của thầy đố lớp mình mà ko ai biết trả lời mấy bạn ai biết thì giúp mình nha!!
hỗn hợp x gồm al2o3 fe2o3 cuo na2o. cho x vào nước dư thu đc chất rắn a và ddb. cho a vào đ naoh dư thu đc chất rắn c và hh dd e. cho dòng khí co dư đi qua ống nghiệm chứa chất rắn f. cô cạn e đc chất rắn h. cho từ từ hcl dư vào dd b đc dd D, cô cạn d đc g. xác định a b c d f h g. viết pthh
cho mk xin các oxit bazơ + Axit -> muối và nước cơ bản học ở lớp 9
oxit bazo ở PU trên là các oxit của bazo ban nha như( CaO;BaO;K2O; Na2O)
Đúng 0
Bình luận (6)
oxit nào chả đc bạn
vd: Oxit KL không tan trong H2O nhưng tan trong axit là CuO; Fe2O3;...
Oxit KL vừa tan trong H2O vừa tan trong axit như CaO; Na2O;....
Đúng 0
Bình luận (1)
Lập cthh
2,1% H, 37,8% N, 68,1% O
Gọi CTHH của hc là: HxNyOz theo đề ta có:
x:y:z = %mH/MH : %mN /MN :%mO/ MO
<=> x:y:z= 2.1%/1:37.8%/23:68.1%/16
<=>x:y:z=0.021:0.016:0.042
<=> x:y:z=2:1:4
Vậy CTHH của hc là H2NO4
Đúng 0
Bình luận (0)
1/ Nung nóng 13,1g một hỗn hợp gồm Mg,Zn,Al trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 20,3g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al2O3. Hòa tan 20,3g hỗn hợp oxit treeen cần dùng V lít dd HCl 0,4M.
a) Tính V
b) Tính khối lượng muối clorua tạo ra.
2/ a) Trên 2 đĩa cân ở vị trí cân bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng 1 dd có hòa tan 0,2 mol HNO_3. Thêm vào cốc thứ nhất 20g CaCo_3, thêm vào cốc thứ hai 20g MgCO_3. Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ?Giải thích?
b) Nếu dd trong...
Đọc tiếp
1/ Nung nóng 13,1g một hỗn hợp gồm Mg,Zn,Al trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 20,3g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al2O3. Hòa tan 20,3g hỗn hợp oxit treeen cần dùng V lít dd HCl 0,4M.
a) Tính V
b) Tính khối lượng muối clorua tạo ra.
2/ a) Trên 2 đĩa cân ở vị trí cân bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng 1 dd có hòa tan 0,2 mol HNO\(_3\). Thêm vào cốc thứ nhất 20g CaCo\(_3\), thêm vào cốc thứ hai 20g MgCO\(_3\). Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ?Giải thích?
b) Nếu dd trong mỗi coccs có hòa tan 0,5mol HNO\(_3\) và cũng làm thí nghiệm như trên. Phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ?Giải thích?
3/ Hãy tìm CTHH của oxit có thành phần hóa học sau Mn : 49,6%
cho co qua ống sứ chứa 20g hỗn hợp cuo, fe2o3, feo, fe3o4, mgo nung nóng. sau một thời gian thu dc khí Y và 16g hỗn gợp chất rắn Z.Cho Y lội chậm qua cốc đựng dd nước vôi trong dư tính m g kết tủa
Hòa tan 7g hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thấy trong bình phản ứng còn lại 1,5g chất rắn và thu được 4,48 lit khí(đktc). Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
GIÚP MÌNH VỚI
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe +H2SO4 --> FeSO4 + H2 (2)
Gọi nAl=x(mol)
nFe=y(mol)
nH2=0,2(mol)
Phản ứng kết thúc thấy trong bình phản ứng còn lại 1,5g chất rắn => mCu=1,5(g)
=> mAl,Fe=5,5(g)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\1,5x+y=0,2\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=>mAl=2,7(g)
mFe=2,8(g)
=> %mAl=38,57(%)
%mFe=40(%)
%mCu=21,43(%)
Đúng 0
Bình luận (0)
hh khí gồm co, co2 , , so3.Cần dùng hóa chất nào, pư hh nào để nhận ra từng chất khí có mặt trong hh
Dùng dd BaCl2, có kết tủa là SO3
SO2 + H2O + BaCl2 -> BaSO4 + HCl
Các khí còn lại dẫn qua dd Ca(OH)2, ko có kết tủa là CO:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O
Hai khí còn lại dùng Br2, mất màu là SO2:
SO2 + H2O + Br2 -> H2SO4 + HBr
Còn lại lại là CO2
Đúng 0
Bình luận (0)