Hóa học

\(250ml=0,25l\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

a) Phương trình hóa học:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

  1         2              1           1

0,15     0,3         0,15      0,15

b) \(m_{Zn}=n.M=0,15.65=9,75g\)

c) \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2M\)

1/

- Điều chế được các khí: \(SO_2;H_2;O_2;Cl_2;CO_2;H_2S;HCl\)

\(2H_2O\rightarrow\left(đp\right)2H_2+O_2\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[đpdd]{cmn}2NaOH+H_2\uparrow+Cl_2\uparrow\)

\(H_2+Cl_2\xrightarrow[as]{t^o}2HCl\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(H_2+S\rightarrow\left(t^o\right)H_2S\)

b. Các oxit axit và oxit bazơ: \(SO_2;CO_2;Fe_3O_4;MgO;Na_2O\)

\(2H_2O\rightarrow\left(đp\right)2H_2+O_2\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(MgCO_3\rightarrow\left(t^o\right)MgO+CO_2\)

\(2NaCl\rightarrow\left(đpnc\right)2Na+Cl_2\)

\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\)

c. Các bazơ: \(NaOH;Mg\left(OH\right)_2;Fe\left(OH\right)_2;Fe\left(OH\right)_3\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[đpdd]{cmn}2NaOH+H_2\uparrow+Cl_2\uparrow\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(NaOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(H_2+Cl_2\xrightarrow[as]{t^o}2HCl\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

2/

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

\(2SO_2+O_2⇌\left(t^o,V_2O_5\right)2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

3/

`@`\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\)

`@`\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaOH\)

4/

`@`\(Ca+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)CaCl_2\)

`@`\(CaSO_4+BaCl_2\rightarrow CaCl_2+BaSO_4\downarrow\)

`@`\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

`@`\(CaS+CuCl_2\rightarrow CaCl_2+CuS\downarrow\)

5/

`@`\(2H_2S+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2SO_2+2H_2O\)

`@`\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

`@`\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

`@`\(2FeS_2+14H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2\left(SO_4\right)_3+15SO_2+14H_2O\)

`@`\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+SO_2\uparrow+H_2O\)

`@`\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

PTHH:           \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

bđ                 0,2     0,8

pư                 0,2-->0,6

sau pư           0       0,2              0,4

`=>` \(H=\dfrac{0,3}{0,4}.100\%=75\%\)

\(PTHH: \)

\(Fe + 2HCl→FeCl2 +H2↑ \)

\(x\)                                   \(x\) 

\(Zn +2HCl→ZnCl2 +H2↑\)

\(y\)                                   \(y\)

a,   gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y

\(nHCl =nH2=8,96/22,4=0,4(mol) ⇒x+y=0,4\)

hỗn hợp A nặng \(24,65 g⇒56x+65y=24,65\)

\(Hpt:x+y=0,4 và 56x+65y=24,65⇔x=0,15\)và \(y=0,25⇒nFe là 0,15 mol và nZn là 0,25 mol\)

%\(Fe=0,15.56/24,65 .100=34,07\)

\(⇒Zn =100-34,07=65,63\) %

\(b, mddHCl=0,4. 36,5=14,6\) g

\( mct=mdd.C/100=14,6.10/100=1,46 g\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\\n_{C_2H_2}=y\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(n_{hhk}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) ; \(n_{O_2}=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{hhk}=x+y=0,4\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

  x           2x               x                  ( mol )

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

   y           2,5y             2y                    ( mol )

\(n_{O_2}=2x+2,5y=0,95\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,4}.100=25\%\\\%V_{C_2H_2}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma n_{CO_2}=0,1+2.0,3=0,7\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                      0,7           0,7                   ( mol )

\(m_{CaCO_3}=0,7.100=70\left(g\right)\)

tổng hạt là : \(43\)

\(->2p+n=43\)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là \(1\)

\(->2p-n=1\)

\([2p+n=43<=>[p=e=11\)

\([2p-n=1<=>[n=21\)

\(=>\) xem lại đề thiếu vì nếu \(e=p=11\) thì \(n=12\) để phù hợp với nguyên tố \((Na)\)

\(A\)