Question

xác định công thức hóa học của các hợp chất có phần trăm nguyên tố trong hợp chất:

a) 50% nguyên tố S và 50% nguyên tố O

b) 52,94% nguyên tố AL và 47,06% nguyên tố O

c) 8,33% nguyên đố H; 91,67% nguyên tố cacbon cad cí phân tử khối là 78 amu

Answer 1

a, Ta có: K.L.P.T của hợp chất: \(32\div50.100\%=64< amu>\) 

\(S=\dfrac{32.x.100}{64}=50\%\)

\(S=32.x.100=50.64\)

\(S=32.x.100=3200\)

\(S=32.x=3200\div100\)

\(S=32.x=32\)

\(S=x=32\div32=1\) ; vậy số nguyên tử S có trong hợp chất là 1

Tương tự: \(O=\dfrac{16.y.100}{64}=50\%\) 

\(\Rightarrow y=2\) (*cách làm tương tự.)

CTHH: \(SO_2\) (câu này mình cũng không chắc, nếu như làm kiểu bthuong thì kết quả lại ra là S₂O₃, nhưng mình nghĩ không đúng bởi vì hợp chất duy nhất tạo bởi s và o có kl% là 50 thì k còn cái nào ngoài SO2)

\(b,\) (bn bổ sung k.l.p.t nếu thiếu) là 102 <amu>

\(Al=52,94\div27\approx1,96\) làm tròn lên sẽ là 2

=> Có 2 nguyên tử Al trong hợp chất

\(O=47,06\div16\approx2,94\) làm tròn lên sẽ là 3

=> Có 3 nguyên tử O trong hợp chất

vậy, CTHH: \(Al_2O_3\) 

\(c,H=\dfrac{1.x.100}{78}=8,33\%\) 

\(H=1.x.100=8,33.78\)

\(H=1.x.100=649,74\)

\(H=1.x=649,74\div100\)

\(H=1.x=6.4974\)

\(H=x=6,4974\div1=6,4974\) làm tròn là 6

vậy, có 6 nguyên tử H trong hợp chất

\(C=\dfrac{12.x.100}{78}=91,67\%\) 

=> Có 6 nguyên tử C trong hợp chất *cách làm tương tự 

CTHH: \(C_6H_6\)