Question

Tính lượng Naoh cần dùng để phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl (D=1g/ml). C%=3,65%

Answer 1

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

$m_{dd\ HCl} = D.V = 100.1 = 100(gam)$
$n_{NaOH} = n_{HCl} = \dfrac{100.3,65\%}{36,5} = 0,1(mol)$
$m_{NaOH} = 0,1.40 = 4(gam)$

Answer 2

                               Khối lượng của dung dịch axit clohidric

                                 D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1.100=100\left(g\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidric

           C⁰/_0HCl= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.100}{100}=3,65\left(g\right)\)

                                       Số mol của axit clohidric

                                       n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\) 

Pt :                                     NaOH + HCl → NaCl + H₂O\(|\)

                                              1          1           1          1

                                             0,1        0,1

                                               Số mol của natri hdroxit

                                              n_NaOH = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của natri hidroxit

                                               m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                           = 0,1 . 40

                                                           = 4 (g)

 Chúc bạn học tốt