Question

Người ta điều chế sắt bằng cách dùng Hidro khử sắt(lll) oxit ở nhiệt độ cao a.Tính thể tích H2 cần dùng để khử 16 sắt(lll) oxit nguyên liệu? b.Đem đốt hoàn toàn lượng sắt thu được trong lọ đựng 2,24 lít khí Oxi (ở DKTC). Chất nào dư,dư bao nhiêu gam? [GIÚP MÌNH VỚI Ạ MAI KIỂM TRA RỒI]

Answer 1

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

             0,1         0,3              0,2

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

LTL: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\rightarrow\) Fe dư

Theo pthh: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8\left(g\right)\)

 

Answer 2

a.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,1         0,3              0,2                     ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\)                             ( mol )

 0,15           0,1                         ( mol )

Chất dư là Fe

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8g\)

Answer 3

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,1--------0,3------0,2

n Fe2O3=0,1 mol

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

b) 

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,15---0,1

n O2=0,1 mol

=>Fe dư :

=>m Fe du =0,05.56=2,8g

Answer 4

nFe2O3= 16 : 160 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe2O3 + 3H2 -t-> 2Fe + 3H2O
          0,1           0,3        0,2 
=> V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (L) 
nO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t-> Fe3O4 
 LTL : 
\(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\)
=> O2 dư 
theo pthh , nFe(pư) = \(\dfrac{3}{2}\)nO2 = 0,15 (mol) 
=> nFe(d) = nFe(bđ) - nFe(pư) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) 
=> mFe = 0,05 . 56 = 2,8 (G)