Question

Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung
nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.
a/ Tính số gam Cu sinh ra?
b/ Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?
c/ Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.
 

Answer 1

CuO+H₂-to>Cu+H₂O

0,06---0,06---0,06---0,06

n _CuO=\(\dfrac{4,8}{80}=0,06mol\)

=>m _Cu=0,06.64=3,84g

=>V_H2=0,06.22,4=1,344l

c)Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

 0,06--------------------0,06 mol

=>m Fe=0,06.56=3,36g

Answer 2

nCuO = 4,8/80 = 0,06 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,06 ---> 0,06 ---> 0,06

mCu = 0,06.64 =3,84 (g)

VH2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,06 <--- 0,12 <--- 0,06 <--- 0,06

mFe = 0,06 . 56 = 3,36 (g)

mHCl = 0,12 . 36,5 = 4,38 (g)