Nếu dùng một lượng bột Mg và 1 lượng bột Al có cùng k.lượng cho vào 2 ống nghiệm chứa HCl dư thì ở ống nghiệm nào sinh ra nhiều H2 hơn.Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ:
Mg + HCl---->MgCl2 + H2 (1)
Al + Hcl ------>AlCl3 + H2 (2)
Nếu V khí H2 sinh ra ở mỗi phản ứng là như nhau( cùng điều kiện vè nhiệt độ, áp suất) thì lượng kim loại nào dùng ít hơn?
Giả sử số mol H2 =1 mol
Mg ------> H2
1mol <= 1mol
Al -------> 3/2 H2
2/3mol <= 1mol
mmg=1x24=24g
mAl=2/3x27=18g
Al dùng ít hơn :D
mMg=mAl=m => nMg=\(\frac{m}{24}\), nAl=\(\frac{m}{27}\)
Theo phương trình (1) nH2(1)= \(\frac{m}{24}\)
Theo phương trình (2) nH2(2)= \(\frac{m}{18}\)
Vậy ống nghiệm dùng Al sinh ra nhiều H2 hơn.
Thánh Lưu Li .. người ta cho số mol H2 ở 2 phản ưng bằng nhau mà... ng ta cho sợ khối lượng mg vs al bằng nhau cứ k cho nó phản ưng như nhau.. với lại thánh còn chưa biết cân bằng pt nửa -_-
@hoàng : câu hỏi có 2 ý, ý đầu bạn chưa trả lời nên mình trả lời thôi, cảm ơn đã tôn mình làm thánh, không dám :)) thánh đương nhiên là biết cân bằng phương trình :v
