@hoàng : câu hỏi có 2 ý, ý đầu bạn chưa trả lời nên mình trả lời thôi, cảm ơn đã tôn mình làm thánh, không dám :)) thánh đương nhiên là biết cân bằng phương trình :v

m_Mg=m_Al=m => n_Mg=\(\frac{m}{24}\), n_Al=\(\frac{m}{27}\)

Theo phương trình (1) n_H2(1)= \(\frac{m}{24}\)

Theo phương trình (2) n_H2(2)= \(\frac{m}{18}\)

Vậy ống nghiệm dùng Al sinh ra nhiều H₂ hơn.

Thí nghiệm 1 : Mg tan hoàn toàn => n_H2=n_Mg=0,4 mà Mg>H₂(24>2)

 nên sau phản ứng cốc A tăng delta m₁= m_Mg-m_H2=4,8-0,4x2=4 (g)

Ban đầu cân ở vị trí cân bằng : m_trước1=m_trước2

Sau thí nghiệm: m_sau1=m_sau2

 => delta_m1=delta_m2=4

Thí nghiệm 2: theo phương trình phản ứng : n_MgCO3=n_CO2=x(mol) mà MgCO₃>CO₂

nên cốc B cũng tăng delta_m2=m_MgCo3-m_CO2= 84x-44x=4 =>x=0,1

Vậy m_MgCO3=8,4 gam