Question

Hỗn hợp X gồm O2 và O3. Tỉ khối của X so với H2 là 17,6. Hỗn hợp Y gồm CH4 và C2H6. Tỉ khối của Y so với H2 là 11,5.

- Tính % về mol mỗi khí có trong X, Y.

- Tính thể tích hỗn hợp X (đkyc) vừa đủ đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp Y, biết sản phẩm thu được chỉ có CO2 và H2O.

Answer 1

\(M_X=17,6.2=35,2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ M_Y=11,5.2=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo đối với X:

\(\dfrac{V_{O_2}}{V_{O_3}}=\dfrac{35,2-32}{48-35,2}=\dfrac{1}{4}\)

Do tỉ lệ mol cũng là tỉ lệ thể tích:

\(\rightarrow\dfrac{n_{O_2}}{n_{O_3}}=\dfrac{1}{4}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{O_2}=\dfrac{1}{1+4}.100\%=20\%\\\%n_{O_3}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo đối với Y:

\(\dfrac{n_{CH_4}}{n_{C_2H_6}}=\dfrac{V_{CH_4}}{V_{C_2H_6}}=\dfrac{23-16}{30-23}=\dfrac{1}{1}\)

\(\rightarrow\%n_{CH_4}=\%n_{C_2H_6}=\dfrac{1}{1+1}.100\%=50\%\)

0,08 mol Y chứa \(n_{CH_4}=n_{C_2H_6}=\dfrac{1}{1+1}.0,08=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

0,04-->0,08

2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

0,04-->0,14

\(\rightarrow n_{O_2}=0,14+0,08=0,22\left(mol\right)\\ \rightarrow n_X=\dfrac{0,22}{20\%}=1,1\left(mol\right)\\ \rightarrow V_X=1,1.22,4=24,64\left(l\right)\)