Hỗn hợp chất rắn gồm Fe và Fe(OH)3 được chia làm 2 phần bằng nhau
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 6,72 lít khí do ở đktc
- Phần 2: Đem nung hỗn hợp trong điều kiện chân không ( ko có oxi) thì thu được 32,8g chất rắn sau khi nung.
a) Viết tất cả các phương trình của phần 1 và phần 2?
b) Tính khối lượng của Fe và Fe(OH)3 ban đầu?
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,3 0,6 0,3 0,3
\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
0,2 0,1 0,3 (mol)
chất rắn sau khi nung gồm có \(Fe_2O_3\) và \(Fe\)
\(m_{Fe\left(sau.khi.nung\right)}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
=> \(m_{Fe_2O_3}=32,8-16,8=16\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)\)
Vậy:
\(m_{Fe\left(ban.đầu\right)}=16,8.2=33,6\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(OH\right)_3\left(ban.đầu\right)}=21,4.2=42,8\left(g\right)\)
a)
Phần 1:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\\ Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\left(2\right)\)
Phần 2:
\(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[t^o]{}2Fe_2O_3+3H_2O\left(3\right)\)
b)
Phần 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo (1): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
Phần 2:
\(n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
=> mFe = 0,3.56 = 16,8 (g)
Chất rắn sau pư có Fe, Fe2O3
=> \(m_{Fe_2O_3}=32,8-16,8=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Theo (3): \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)
Trong hh ban đầu: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=16,8.2=33,6\left(g\right)\\m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.2.107=42,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
