Question

Hòa tan hết 48g magie vào 250g dung dịch axit clohidric

a.Viết PTHH.Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?

b.Tính thể tích hidro thu được ở đktc

c.Tính nồng độ % của dung dịch axit đã dùng

d.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Mg}=\dfrac{48}{24}=2mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\): thế

 2        4                2           2          ( mol )

\(V_{H_2}=2.22,4=44,8l\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{4.36,5}{250}.100\%=58,4\%\)

\(m_{MgCl_2}=2.95=190g\)

\(m_{ddspứ}=48+250-2.2=294g\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{190}{294}.100\%=64,62\%\)

Answer 2

\(a,n_{Mg}=\dfrac{48}{24}=2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (phản ứng thế)

            2--->4----------->2------->2

b, V_H2 = 2.22,4 = 44,8 (l)

c, \(C\%_{HCl}=\dfrac{4.36,5}{250}.100\%=58,4\%\)

d, m_dd = 48 + 250 - 2.2 = 294 (g)

=> \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{2.95}{294}.100\%=64,63\%\)